实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数,称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中,用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示:
时间/S |
15 |
30 |
45 |
60 |
75 |
90 |
烧杯总质量/g |
136.5 |
136.1 |
135.70 |
135.50 |
135.40 |
135.40 |
(1)产生O2的质量为 g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为?(写出计算过程)
某NaCl样品中只含有杂质CaCl2,为测定样品中CaCl2质量分数,取样品20g完全溶解于水中,并向其中加入过量的Na2CO3溶液,生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数,采取下列两种方法:
方法1:取100gBaCl2溶液,加入适量的AgNO3溶液,两者恰好完全反应,并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g;
方法2:取100gBaCl2溶液,加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液,恰好使BaCl2溶液完全沉淀;
已知相关物质的相对分子质量:BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5
(1)请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程);
(2)如果采取上述两种方法,可推知a= (用含m1、m2的代数式表示)
实验室现有一瓶标签破损的稀硫酸溶液,为了测定其溶质的质量分数,某同学进行了以下实验:用一个洁净的小烧杯取该溶液100克,向其中加入足量的锌粒,充分反应后,烧杯内剩余物质的质量减少了0.4克。(反应的化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)试求:
(1)H2SO4的相对分子质量
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数(要求:结合化学方程式计算,并写出计算过程)
学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
[探究一]溶解过程中的能量变化
如图所示,同学们设计了不同的实验方案进行探究:
(1)实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度 (填"升高"、"降低"或"不变")。
(2)实验二所加试剂及用量如图,将分液漏斗中的水全部加入试管后,立即关闭分液漏斗的活塞,此时观察到U形管的液面左低右高,由此小明得出"氢氧化钠溶于水时放出热量"的结论,你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
[探究二]氢氧化钠的化学性质
如图所示,同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验,请分析并回答下列问题:
(1)A试管中观察到的现象是 。
(2)B试管中发生反应的化学方程式: 。
(3)C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的 ,观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应,同学们设计并进行了如下实验:(所用稀盐酸经估算确保过量)
整个实验过程中无明显现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
[探究三]氢氧化钠的应用
(1)实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母)。
a.二氧化碳
b.水蒸气
c.氯化氢
d.氧气
吸收上述所选气体,一般不用氢氧化钙溶液,主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
(2)工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸4.9t(H 2SO 4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是 t。
结合化学方程式中的数据分析:若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,请判断溶液中一定含有的溶质,并简述你的判断理由: 。
小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,取26.5g该纯碱样品加入到100g水中,使其完全溶解,再加入169.3g稀盐酸,恰好完全反应,得到287g不饱和溶液。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数
(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
某化学兴趣小组为研究酸的化学性质,他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中,观察到黑色粉末全部溶解,溶液呈 色,该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分,他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一: ;猜想二:H 2SO 4和CuSO 4
【资料查询】CuSO 4溶液呈弱酸性,加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想,该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一:取所得溶液少许于试管中,滴入石蕊试液,振荡,若观察到溶液显红色,则猜想二正确。
方案二:取所得溶液少许于另一支试管中,加入足量Zn粒,若观察到产生大量气体、 等现象,则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论,大家一致认为方案一是错误的,其理由是 。
B、要使由H 2SO 4和CuSO 4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO 4,可向其中加入过量的 (填序号)。
a、CuO b.Cu(OH) 2 c、Cu d.Cu(NO 3) 2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验:取124.5g该混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中,毎次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如下表所示。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
加入NaOH溶液的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
反应后溶液的质量/g |
144.5 |
164.5 |
179.6 |
189.8 |
200 |
220 |
每次产生沉淀的质量/g |
0 |
0 |
m |
n |
9.8 |
0 |
计算:
(1)上述表格中产生沉淀的质量:m= ,n= 。
(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
[制定计划]在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:
方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;
方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;
方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;
你的设计方案是 。
[进行实验]小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):
实验操作 |
实验现象 |
分析与结论 |
。 |
金属活动性:Cu Ag(填“>”或“<”)。 |
|
。 |
锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。 |
金属活动性:Zn Cu(填“>”或“<”),反应的化学方程式为 。 |
[解释与结论]根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
[反思与评价]探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:
1.有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法: 。
2.经过讨论,大家一致认为以上实验方案中,方案 较好。
3.小华提出,试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是 。
[拓展与延伸]好奇地小华在老师的指导下,把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色。此时,滤渣中一定含有 ,溶液中离子数目增加的是 。
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下
请回答下列问题:
(1)滤液可作化肥使用,你认为它属于 肥;
(2)该同学制得氧气的质量 g;
(3)计算滤液中溶质质量分数。
小苏打是发酵粉的主要成分之一,可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4g溶液,向该溶液中逐渐加入稀盐酸,产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)m的值为 。
3与NaCl的质量比 。
某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3质量分数,取5克样品,往其中加入一定质量的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图,试计算:
(1)共产生 克二氧化碳;
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数;
(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数?
某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料:
Ⅰ.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子/阳离子 |
OH ﹣ |
NO 3 ﹣ |
Cl ﹣ |
SO 4 2 ﹣ |
CO 3 2 ﹣ |
H + |
|
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
K + |
★溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Na + |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Ca 2+ |
微 |
溶 |
溶 |
微 |
不 |
Cu 2+ |
不 |
溶 |
溶 |
溶 |
﹣﹣ |
说明:"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微"表示微溶于水,"挥"表示挥发性,"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ.氢氧化钠的工业制法:电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
[性质与变化]
(1)上表★处"溶"对应的物质是 。
(2)完成下列物质转化,各写出一个符合要求的化学方程式。
① 。
② 。
[实践与应用]工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
(3)某化工厂计划生产16t氢氧化钠,请计算:
①氢氧化钠的相对分子质量是 。
②理论上需要氯化钠的质量是 t。
(4)工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品,经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识,对"进一步处理"中使用的方法提出设想并简要说明理由。
(5)工业固体氢氧化钠质量指标如图所示,请对产品中的杂质来源作出合理分析。
工业固体氢氧化钠质量指标 (合格品) 氢氧化钠(NaOH)/%≥98.0 碳酸钠(Na 2CO 3)/%≤1.0 氯化钠(NaCl)/%≤0.08 |
碳酸钠: 。
氯化钠: 。
小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g,在用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如表:
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
滴入稀硫酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
充分反应后剩余固体质量/g |
21.5 |
20.2 |
18.9 |
18.5 |
18.5 |
根据上表中的数据分析,完成下列问题:
(1)手镯中银的质量是: g.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由 炼制的。
(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法 。
(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为 。
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理是 (选填序号)。
a.分解吸热,降低可燃物着火点 b.MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(1)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为 。
(2)检验FeCO3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加 溶液,无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化:FeCO3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为 。
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是 。
(三)测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料:①Fe,FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1:取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2。
实验2:另取29.52g样品,按如图进行实验。
表:装置A和B的质量变化
装置 |
A |
B |
反应前 |
300.00 |
400.00 |
反应后 |
m |
400.44 |
实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。
(1)装配好装置后,实验前先要 。
(2)装置C的作用是 。
(3)FexCy中,x:y= 。表中m的值是 。
反思:若用空气替代O2进行实验,测得x:y的值偏大,可能的原因是 。
某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有"白毛"状物质(如图),根据所学知识,他们推断"白毛"状固体物质中含有碳酸钠,依据是 。他们取5g白色固体,加水配成20g溶液倒入烧杯中,将40g氯化钡溶液分成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表:
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入氯化钡溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
烧杯中所得溶液的质量/g |
28.03 |
36.06 |
44.09 |
54.09 |
(1)第 次实验,加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
(2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程,结果保留两位小数)
试题篮
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