初中化学解答题

实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题。

（1）小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为　　，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是　　。与A装置相比，B装置具有的优点是　　。

（2）某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：

[提出问题]废液的主要成分是什么？

[猜想与假设]小红的猜想：废液中只有CaCl₂；小丽的猜想：废液中还有HCl。

[查阅资料]CaCl₂溶液呈中性。

[设计与实验]①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl₂溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是　　。

②针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：

实验方案	一	二	三
实验操作
预期的现象	与标准比色卡对比pH＜7		白色沉淀
实验结论	废液中含有HCl	废液中含有HCl	废液中含有HCl，反应的化学方程式为　　。

③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：

操作步骤	预期的现象	实验结论
取适量废液于试管中，加入　　。		废液中含有HCl

[解释与结论]同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl₂和HCl。

[评价与反思]实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：

①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是　　。

②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是　　。

③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是　　（写一点）。要想从废液中得到CaCl₂固体，可采用的方法是　　。

白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：

（1）将白铜研碎的目的是　　。

（2）白铜样品中镍的质量　　g。

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M（M是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：

[猜想与假设]物质M可能是　　；

[设计与实验]取两份等量的M样品，分别进行如图的实验：

[分析与结论]

（1）从实验一小军得出M的物理性质有　　（填写一种）；

（2）从实验二小军推断出M的化学式是　　；

（3）实验二中②发生反应的化学方程式是　　。

[拓展与延伸]探究M与稀硫酸反应的本质

（1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是　　（用化学符号来表示）；

（2）小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图的实验进行探究：

实验三中的A可选用的药品是　　（填序号，下同），实验四中的B可选用的药品是　　；

硫酸钾溶液        氯化钾溶液       氢氧化钠溶液          稀盐酸

（3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中　　（用化学符号来表示）与M发生了反应；

[反思与交流]某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验　四　（填实验编号），就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。

农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。

（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、　　、溶解。

（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算讨程）。

化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是集中火焰，提高温度）。

（1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2Cu+CO₂↑，该反应的基本反应类型属于　　。同时试管②里的现象是　　，化学方程式为　　。

（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。

[提出问题]碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？

[猜想与假设]猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成

[设计方案]在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是　　。

[进行实验]

实验操作	实验现象	实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2．待充分反应，关闭开关1，停止加热。		逸出液面的气体不是二氧化碳
		逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。

[交流与提高]同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式　　。

实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有　　（填序号）。

①酚酞溶液   ②氢氧化钙溶液   ③稀盐酸   ④锌粒   ⑤氯化钙溶液

[评价与反思]经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有　　精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。

氢氧化镁[Mg（OH）₂]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。

（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。

（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。

现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为　　g

（2）生成NaCl的质量。

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式　　；

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　       ；

（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是　　；

（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验　　。

将6.5g Zn放入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算稀硫酸中溶质的质量分数．

某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验，取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中，恰好完全反应。请计算：（写出计算过程）

（1）生成氢气的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

我国在2017年"世界环境日"（6月5日）确定的主题是"绿水青山，就是金山银山"．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm ³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 　　g．

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 　　克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量为　　g；

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某课外兴趣小组的同学取14g大理石样品（主要成分是CaCO₃）于烧杯中，将50克稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应（已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），得到如下数据：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
烧杯中剩余物的总质量/g	22.8	31.6	40.4	49.6	59.6

试计算：

（1）实验过程中生成气体的总质量　　g；

（2）实验最终所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程）；

（3）第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量　　g。