初中化学解答题

化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：

（1）反应中共生成气体　　g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，请计算。

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果　　（填“有”或“无”）影响。

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

为测定一瓶未知浓度的硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4%的氢氧化钠溶液中滴加该硫酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。（酚酞质量不计）

（1）恰好完全反应时的现象是　　。

（2）计算硫酸的溶质质量分数。

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：

计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为　　g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）

小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。

探究一：自家的井水是软水还是硬水？

取少量井水样品于试管中，加入　　，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于　　。

探究二：白色固体的主要成分是什么？

[假设与猜想]猜想Ⅰ：CaCO₃。

猜想Ⅱ：　　（填化学式）。

猜想Ⅲ：CaCO₃和Mg（OH）₂。

[实验与探究]取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有　　产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是　　。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液	无明显现象	猜想Ⅰ成立
		猜想Ⅲ成立

[拓展与迁移]取含有MgCl₂和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：

（1）生成沉淀的质量是　　克。

（2）原混合溶液中，MgCl₂的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数

（1）根据题中信息　　（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）₂溶液的溶质质量分数

（2）计算固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测定处理后水样的pH等于7，请回答：

（1）技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如图所示。请你写出所选砝码的质量　　和游码的示数　　。

（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：

（1）产生沉淀的质量为 　　g。

（2）x的值为 　　。

（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。

成分分析

（1）检验灼烧过程中产生的新物质

①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是　　（用化学方程式表示）。

②设计实验方案进行验证：

实验内容	实验现象	实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液由无色变为　　色	反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：

（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO₃

向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明　　。

数据分析

用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO₃的质量分数

化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m₁与m₂表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO₃其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）

实验方案	数据测量	数据处理
	反应前	反应后	反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡	灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量	烧杯中剩余物质的质量	m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变	灼烧后固体的质量	剩余固体的质量	m2

结合信息，比较m₁与m₂的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。

猜想1及理由：　　。

猜想2及理由：　　。

经分析选择合理的实验方案，进行计算……

拓展研究

如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：

（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，　　（填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是　　，采用此方法灭火的原理是　　。

（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入 $\frac{2}{3}$容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是　　、　　。

将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

（1）回收得到铜的质量为　　g

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：

（1）产生沉淀的总质量是　　克；

（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　　克。

（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl₂溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．

（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）

请根据图象与数据分析计算：

（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl₂的质量关系是　　（用“＞”、“＜”或“＝”表示）．

（2）m值等于　　．

（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．

随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO₂）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇（C₂H₅OH），对应化学方程式为2CO₂+3H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$C₂H₅OH+3O₂．请回答：

（1）写出该研究的一点意义　　。

（2）若每天一棵树平均可吸收44g CO₂，则一升“人造树叶”一天吸收的CO₂相当于　　棵树吸收的CO₂。

（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。