初中化学解答题

已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH₃•H₂O能解离出NH₄⁺和OH^﹣．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：

（1）氨气制取：固体NH₄Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是　　，收集装置是　　（选填大写字母）。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为　　（用小写字母表示）。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是　　，溶液中的阳离子为　　。

（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好（雾炮车的参数如表所示）

雾炮车的部分参数
空载时质量 最大装水量 满载时轮胎与地面的总接触面积	6000千克 10000千克 0.4米^2

（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是　　。

（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了　　，从而加快了水的蒸发。

西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：

[实验分析]

（1）步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是　　。

（2）步骤③的白色沉淀是　　（填化学式）。

（3）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　　（填“同意”或“不同意”），请说明原因　　。

（4）根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是　　。

在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。

（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需　　（填序号）。

（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是　　。

SO₂是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO₂的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。

（1）向含SO₂的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）₂]可有效吸收SO₂，生成CaSO₃，反应的化学方程式为　　。CaSO₃可用于制备石膏。

（2）用主要成分为Na₂CO₃的工业废液吸收工业废气中的SO₂可得到Na₂SO₃，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（通入废气体积小于V₁），发生反应的化学方程式为　　。

②不断通入废气，最终产物是　　。

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等，为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　　。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　　。

（3）试剂X的名称是　　。

根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是　　。

（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是　　（答一点即可）。

（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是　　。

（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有　　种情况。

实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）写出①的仪器名称　　。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是　　（填字母）。

（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是　　。

（4）选用E装置收集气体时，表明气体已集满的现象是　　。

（5）F装置可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从　　（填“a或“b”）端通入。

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

[查阅资料]

1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

[提出问题]蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

[猜想与假设]

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是　　。

[实验探究]

1、探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值　　7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。

2、探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。

[现象与结论]

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式　　；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想　　正确。

[实验反思]

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是　　。

[拓展应用]

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是　　。

A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水

氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。

（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于　　（填”物理”或“化学”）性质。

（2）氯霉素（化学式为C₁₁H₁₂Cl₂N₂O₅）中碳元素和氧元素的质量比为　　。

全面开展"五星达标 3A争创"的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。

尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。

焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C ₁₂H ₄O ₂Cl ₄）

①二恶英由 　  种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为 　　。

②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是 　　。

A．减少通入焚烧炉内的空气量

B．焚烧过程中要不断搅动垃圾

C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间

D．升高垃圾焚烧炉内的温度

举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgC}{O}_3$中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgC}{O}_3$和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	$\mathit{MgO}$	$\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$	$\mathit{MgC}{O}_3$	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	$m$	58.0	61.9

（1）烧杯③中产生的气体是 　 　。

（2）“镁粉”中不只含有 $\mathit{MgC}{O}_3$一种物质，理由是 　 　。

（3）表格中 $m$的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 $\mathit{MgC}{O}_3$各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 　 　。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH₄Cl $\frac{\underset{¯}{△}}{}$NH₃↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是　　。

（2）操作Ⅰ的名称是　　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　　。

（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO₂，使氨气、水、NaCl和CO₂反应生成NaHCO₃等，该反应的化学方程式为　　；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　　。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　　。

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　　（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 　　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t ₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填"相等"或"不相等"）。

②t ₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　（填最简比）。

③现有t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＜丙

C．甲＝乙＞丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　　g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　　g。