初中化学解答题

如图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。

（1）指出图中标示的仪器名称：a　　。

（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式　　。收集氧气可选择的装置　　（填一个序号）。

（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是　　。

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO₂型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO₂型气体的成分进行了实验探究。

[猜想]

（1）根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO2	只有　SO2	CO2和SO2都有

[查阅资料]将SO₂、CO₂气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：

气体 溶液	SO2	CO2
品红溶液	褪色	不褪色
氯水（黄绿色）	褪色	不褪色
澄清石灰水	浑浊	浑浊

[实验探究]

实验一：

（2）将装置按甲→丙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明　　不成立（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）。

实验二：

（3）将装置按甲→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO₂ 的存在，理由是　　。

实验三：

（4）将装置按甲→丙→丁→戊→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。

①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有　　。

②丁中溶液的作用是　　。

[实验结论]

（5）　　（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）成立。

[问题讨论]

（6）在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论　　（填“有”或“无”）影响，理由是　　。

甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

（1）试管D中的现象是　　。

（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式　　。

[继续探究]

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是　（指示剂除外），可能含有的溶质是　　。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是　　。

[拓展延伸]

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式　　（写一个即可）。

实验室提供下列仪器：

（1）用石灰石和稀盐酸制得CO₂并观察CO₂与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是　　（填序号），发生化合反应的化学方程式是　　。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O₂，所需仪器按组装顺序依次是　　（填序号），反应的化学方程式是　　。

某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：

[猜想与假设]

猜想	Ⅰ．没有变质	Ⅱ．部分变质	Ⅲ．完全变质
溶液中溶质	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3

[探究过程]

（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　　。

（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl₂溶液，观察到的现象为　　。接下来的实验操作及观察到的现象是：　　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl₂溶液换为Ca（OH）₂溶液是否可行，判断并简述理由：　　。

[结论与反思]

NaOH易与空气中的CO₂反应而变质，故应注意密闭保存。

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

根据所学化学知识回答下列问题

（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化

（2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可）

（3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？

（4）做CO还原Fe₂O₃的实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？

图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：

（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：　　。

（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是　　。

（3）D装置在实验室中有多种用途：

①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　　。

②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　　。

（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　　，如果用D装置收集氯气，气体应从　　（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择　　性溶液处理尾气

根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是　　。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式　　；收集氧气的装置可选　　（填字母序号），理由是　　。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是　　（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由　　（填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是　　。

过氧化氢（H₂O₂）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。

（1）H₂O₂中氧元素的化合价是　　价，其中氢氧两种元素的质量比为　　，

（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4，该溶液中溶质的质量分数为　　，100克该溶液中氧元素质量为　　克。（精确到0.1克）

根据如图实验装置，回答问题：

（1）写出图中标有a的仪器名称　　；

（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式　　；

（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从　　（填“b”或“c”）端进入。

举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgC}{O}_3$中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgC}{O}_3$和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	$\mathit{MgO}$	$\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$	$\mathit{MgC}{O}_3$	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	$m$	58.0	61.9

（1）烧杯③中产生的气体是 　 　。

（2）“镁粉”中不只含有 $\mathit{MgC}{O}_3$一种物质，理由是 　 　。

（3）表格中 $m$的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 $\mathit{MgC}{O}_3$各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 　 　。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：

查阅资料知：①NH₄Cl $\frac{\underset{¯}{△}}{}$NH₃↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是　　。

（2）操作Ⅰ的名称是　　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　　。

（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO₂，使氨气、水、NaCl和CO₂反应生成NaHCO₃等，该反应的化学方程式为　　；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　　。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　　。

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　　（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 　　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t ₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填"相等"或"不相等"）。

②t ₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　（填最简比）。

③现有t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＜丙

C．甲＝乙＞丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　　g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　　g。