初中化学实验题

草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：

①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 　 　；

②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 　 　（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 　 （填化学式）；

③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：

实验步骤	现象与结论

根据如图实验装置，回答问题：

（1）C装置中标有①的仪器名称为 　 　。

（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式 　 　；根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从如图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为 　 　（连接顺序全对才得分）。

如图是实验室制取常见气体的相关装置。

回答下列问题：

（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 　 　。

（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是 　 　。

（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 　 　（填管口序号）。

（4）装置C中明显的一处错误是 　 　。

（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是 　 　。

可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为 $40℃$，红磷的着火点为 $240℃$）

（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 　 　。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 　 　，c点溶液中的溶质为 　 　。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 　 　，试管B中出现 　 　现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[ $Ca（HC{O}_3{）}_2$]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 　。

请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：

①锌粒与稀硫酸反应制取 $H_2$。

②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取 $S{O}_2$。 $S{O}_2$是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

③ $N{H}_4\mathit{Cl}$固体与 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$固体共热制取 $N{H}_3$。 $N{H}_3$是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有 　 　（填化学式）。

（2）实验室制取 $H_2$的化学方程式为 　，可选用 　 　（填字母序号）收集 $H_2$（填所有可用装置）。

（3）将 $S{O}_2$气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明 $S{O}_2$与水反应生成 　 　（填物质类别），可用 　 　（填试剂名称）干燥 $S{O}_2$。

（4）实验室制取并吸收多余 $N{H}_3$，装置接口连接顺序为 　 　。

实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。

（3）该实验中量取的水的体积应为 　 　mL。（水的密度为 $1g/c{m}^3$）

（4）图示中正确的操作顺序为 　 （填标号）。

A．	④②⑤①③
B．	①②③④⑤
C．	①②④③⑤
D．	④⑤②③①

某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液和 $NaOH$溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？

【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。

【设计实验】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液	若	该溶液是 $NaOH$溶液
2	取少量样品于试管中，滴加稀盐酸	若有气泡产生	该溶液是 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液

【交流讨论】

（1）小李认为方案1的结论不合理，理由是 。

（2）写出方案2中有气泡产生的化学方程式　 　 。

【实验探究】

老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：

（1）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；

（2）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

加入过量氯化钙溶液的目的是　 　；滤液B中的溶质为　 　。

【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。

【拓展延伸】

（1）取完药品后，应　 　 。

（2）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有　 　（填序号）。

①氧化铜

②铁丝

③硫酸镁溶液

如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

（1）写出标注仪器的名称：①　 　，②　 　。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 　 　（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 　 　；若要收集较为纯净的氧气最好选用 　 　装置。

（3）①实验室用B装置制取 $C{O}_2$时，装入块状石灰石的操作方法是 　 　；

②收集 $C{O}_2$不选用C装置的理由是 　 　。

（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 　 　（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 　 　。

有一包白色固体，可能含有 $K_{2}C{O}_3$、 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{CaC}{O}_3$、 $\mathit{AgCl}$中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。

（1）由步骤②可知原白色固体中一定含有 　 　（填化学式），判断理由是 　 　。

（2）步骤③中产生气泡的化学方程式为 　 　。

（3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 　 　种组合。

如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题：

（1）写出仪器B、C的名称：B 　 　；C 　 　。

（2）F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验时观察到硫燃烧的火焰为 　 　色；实验前集气瓶内要装少量水，其作用是 　 　。

（3）实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C和 　 　（填字母序号）进行组装，则反应的化学方程式为 　 　。

（4）利用G装置可以完成的实验有 　 　（填序号）。

①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有 $C{O}_2$

②气体从a端通入，收集氢气

③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积

化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。

（1）图中标有a的仪器名称为＿＿＿＿＿。

（2）实验室用装置A制取 $C{O}_2$，若用装置C进行收集，气体应从＿＿＿＿＿（填“m”或“n”）端进入。

（3）实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。

（4）小兴查阅资料得知：

①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；

②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。

实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用装置D收集。

请根据下面化学实验装置，回答以下问题。

（1）写出仪器①的名称 　 　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用装置 　 　作为气体的发生装置，反应的化学方程式为 　 　，该装置有一点不足之处是 　 　。若用F装置收集氧气，则氧气应从 　 　端通入集气瓶中；若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 　 　。

（3）利用B装置可制取绿色植物光合作用必需的气体，制取该气体的化学方程式为 　 　。

实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ.制碱石灰的流程：

Ⅱ.Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 　 　。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、　 　和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：C aCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验步骤	现象	结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ	无明显现象	猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是 　 　。

（4）试剂X可选用 　 　（填字母序号）。

A.氯化铁溶液

B.稀盐酸

C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量

该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。

滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g	442.64g	442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 　 　。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是 　 　。

根据下列实验图示回答问题。

（1）实验A可测定空气中氧气的含量，　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。

（2）实验B中，仪器a的名称是 　 　；澄清石灰水与CO₂反应的化学方程式是 　 　。

（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO₂的密度比空气 　 　（填“大”或“小”），因此实验室里常用向 　 　排空气法收集CO₂。