初中化学简答题

据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC₂),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C₂H₂)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式： 
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？

（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因？
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶液是否变质。（用相应的化学方程式表示即可）部分碱、盐的溶解性表(20℃)

⑴实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气；
$2H_2{O}_2\stackrel{Mn{O}_2}{=}2H_{2}O+O_2$↑
$2KCl{O}_3\underset{△}{\overset{Mn{O}_2}{=}}2KCl+3O_2$↑
$2KMn{O}_4\stackrel{△}{=}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$↑
下图1是气体制备时的常用装置：

根据你对上述内容的理解，回答下列问题：
①装置 $C$的名称是；
②一般采用双氧水制取氧气的理由是；
③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是；
④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用（填序号）装置，并向其中加入溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？                
信息提供：
氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气可通过碱溶液除去。
⑵苏打水是碳酸氢钠（ $NaHC{O}_3$）的水溶液，有弱碱性。医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。下图是某品牌苏打水的图片和配料表，读图2完成下面问题：
①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有，有机物有（每空至少填写两种物质）；
②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学反应方程式

比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。  
          

结合下图所示实验装置回答问题：
 
（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是________(填标号)，反应表达式为：____________。
（2）检查装置A气密性的方法是________。
（3）装置B与C组合，可以制取的氧气，反应的反应表达式为：________，能用装置C收集该气体的原因是_________。
（4）一种洗气装置如下图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从________(填“a”或“b”)端导管口通入。【浓硫酸课吸收水蒸气，不吸收二氧化碳】

（5）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____。

高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：

（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
                                ；
（2）盛NaHCO₃的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）_______；
（3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？________________。

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

  选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1） $B$中溶液是。
（2）取 $A$中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取 $C$中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取 $D$中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。

某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀 $B$的化学式是。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。

2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。

（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 　   　（填序号）。

A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源

B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO₂+6H₂O葡萄糖+6O₂，则葡萄糖的化学式为 　   　。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 　   　g。

（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH₃OH）和水，该反应的化学方程式为 　              　。

（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 　        （填最简比）。

A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。

（1）A物质是 　 　。

（2）B物质所属的类别是 　   　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）E→F的反应 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）F→D发生复分解反应的化学方程式为 　                             　。

如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛。回答下列问题：

（1）A处澄清石灰水变浑浊了，写出这个过程发生的反应（用化学方程式表示）_____              ___
（2）B处紫色石蕊试液变红，这是因为（   ）

A．二氧化碳使紫色石蕊变红

B．水使紫色石蕊变红

C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊

D．二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红

（3）C处出现的现象_____             ______；由此总结二氧化碳具有的性质：
①_____          _ _____；②_______          ____。

$N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaHC{O}_3$是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知： $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaHC{O}_3$的水溶液呈碱性； $NaHC{O}_3$受热易分解生成 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $H_{2}O$和 $C{O}_2$）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现 $N{a}_{2}C{O}_3$完全溶解，而 $NaHC{O}_3$有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。
（2）①取少量 $NaHC{O}_3$按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；
②用的方法除去混在 $N{a}_{2}C{O}_3$粉末中少量的 $NaHC{O}_3$。

（3）测定 $N{a}_{2}C{O}_3$样品（含 $NaCl$杂质）中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的 $CaC{l}_2$溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后 $CaC{l}_2$有剩余的方法是；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数为．

如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同氧化剂的作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原为D(C₆H₁₄O₆)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是RCHO最易，R—CH₂OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：____________________________________，
B：____________________________________，
C：____________________________________，
D：____________________________________，
E：____________________________________，
F：____________________________________。

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式                             。
（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置
序号)，理由是                                                        。
（3）通过比较可以发现：实验室制取O₂、H₂和CO₂的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
      g（精确到0．1g）。

已知A物质由两种元素组成，下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有__________（填序号）。
① A→H₂ + O₂                             ② H₂ + O₂→A      ③ H₂ + CuO→Cu + A
④ Fe + A→Fe₃O₄ + H₂   ⑤ NH₄HCO₃→NH₃ + CO₂ + A
你作出判断的依据是______________________________（用一句话说明）。