初中化学探究题

请根据下图所示实验，回答问题。

甲                    乙                          丙
（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出  　                  火焰;
（2）乙中仪器a的名称是     　，玻璃管中的现象是                          　，该装置的不足之处是                                      　，玻璃管中反应的化学方程式是                                                         。
（3）丙中铜片上的现象是  　                         ，由此得出可燃物燃烧的条件是  　                                            。

实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是          (填序号)。
（2）图示中仪器①的作用                  ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是                                  ；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为                              。
（3）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS ＋ H₂SO₄（稀）＝ H₂S↑＋Fe SO₄，则应选择
           （填序号，下同）来作发生装置。
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO₂，则应选择       装置来收集NO。

用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的是                    ；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水
不变浑浊，原因是                        ；
（3）继续加热，观察到试管①中的现是         ；
（4）请写出试管①中发生反应的化学方程式是：                             。

研究性学习小组选择“H₂O₂分解的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间。

【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是     _，此实验中B处宜采用的气体收集方法是            （填“排水法”或“排空气法”）
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5％H2O2	5％H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时 间	165s	46 s

 
【结论】该探究过程得出的结论是                                           。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的                
                                    是否改变。H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关?请帮助他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）
【假设】                                                                 。
【实验方案】                                                               

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 X ，其中X的化学式是：         。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：                。
（2）上图C装置的作用是                                   。
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中                 。

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：

                                                                       
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是                          （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
                                                                      
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
		你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
                                                            
【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
                                                         ；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
                                                          

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用                 （填字母标号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是                     
                                                                             。
（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是           （任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式：                                          。
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入                ，氧气应从       （填“a”或“b”）进入F中。

某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。


【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂；
猜想3：可能是                 
【查阅资料】SO₂易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。
【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为                    则猜想             成立。
（2）如果装置A中的现象为                  ，装置C中没有明显的现象则猜想                  成立。
（3）猜想3成立的实验现象是                                              
（4）装置B中浓硫酸的作用是                                              。
【思维拓展】
（1）  实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是        
                                                                        。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如右图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是                                                。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是                                   
                                                。

小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO₄)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu       ②Al  Cr  Cu   ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	_____________________	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	_____________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是___________________

【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①_______________________________ ；②___________________________________。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：（1）气体E的化学式是              。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、              和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。

某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
 
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是       ，无色溶液是         （只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用                  
收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞
检验气体（写出操作方法）                                                   
[实验现象]                                                
[实验结论]此气体是                ，原假设               

物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小南、小岗按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
【制定计划】小南设计的实验装置和选用药品如A所示，小岗设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

A                             B
【收集证据】小南在整个过程中观察到的现象是                         。
B中物质发生反应的化学方程式是                         。
【交流与评价】小南认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小岗认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
你认为的     结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是                      。
请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：                              。
【拓展与延伸】使用上述实验B装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是    和   (填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]

在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验①              实验②              实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的             （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的         。（2）该实验创新之处在于：可根据                和                   
两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是                                 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是                                 。

金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。

实验步骤	实验现象	实验结论

 
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明                              ;
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一： 热的Mg(OH) ₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：向热的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是___                          。
【实验与结论】
(1)为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验______（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是_____________________。
(2)小丽为验证猜想3，选锌粒做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。
①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_______________________________________________。