初中化学信息分析

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与             有关；从实验     
和       对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                              ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：            
                                                。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量         （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A_、D。
（2）写出反应④的化学方程式。
（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点。
（4）点燃B、D之前一定要。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：。

有下图装置，请回答有关问题：

（1）图中标有字母的仪器的名称：m          ，n            。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，应选用的发生装置是     (填字母序号)，反应的文字表达式为                 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，与B相比优点是      。
（4）若用装置E收集氧气，则气体从     （填“a”或“b”）端通入；若使用装置F收集氧气，则气体应
从     （填“c”或“d”）端通入。
（5）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔（如图所示）产生了兴趣，他以“探究鱼鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题进行探究实验，通过查阅资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要为二氧化碳和氮气，且二氧化碳能溶于水。以下是小明分两步进行的探究实验：

①用两种方法测量鱼鳔内气体体积：A、用医用注射器抽取鱼鳔内气体，测量其体积；B、在水下刺破鱼鳔，用排水集气法收集鱼鳔内气体并测量其体积（如图所示）。你认为测量结果最不准确的一种方法是      （填“A”或“B”），理由是     。
②探究鱼鳔内气体的成分：用两瓶鱼鳔内的气体进行实验，帮助他完成下表中的实验记录：

实验目的	实验方法	实验现象
验证鱼鳔内含O2
验证鱼鳔内含CO2

 

现有一包固体粉末，可能由 $CaC{O}_3$、 $CaO$、 $N{a}_{2}C{O}_3$中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20 $g$，生成白色沉淀10 $g$，最后得到溶质质量分数为5.85%的 $X$溶液200 $g$（只含一种溶质），则 $X$溶液中溶质的质量是 $g$，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10 $g$的是。

利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的"联合制碱法"是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式。

小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：镁带具有________性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出_________，②放出热量，③生成_____色粉末状固体。其中能证明该变化是化学变化的现象是____（填序号）
结论：请写出该反应的文字表达式：________________________________________。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________________。

氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl₂、FeCl₃等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为     ，操作II的名称为      。滤渣的化学成分有         
           。
（2）石灰乳的作用是①                     ，②                         ，写出其中1个反应的化学方程式                                    。

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：。
（3）写出固体 $B$所含的物质：。
（4）洗涤固体 $B$应使用的试剂是。

铁质水龙头长期使用容易生锈，小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用图甲所示的装置进行实验。

（1）B处澄清石灰水变浑浊，反应方程式为          ，C处酒精灯的作用是
（2）实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现没有气泡，这说明生成物中     （有或没有）铁。
为解释这个现象，小明查阅下列资料：
Ⅰ。已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O_3，，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ。某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成下图。

通过分析资料确定：
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是        （填FeO或Fe₃O₄或Fe）.
②小明实验失败的主要原因是          。

医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

CaCl2、 FeCl3等

工业 碳酸钙

                                                          滤液…→CaCl₂·2H₂O

         ①加盐酸           ② 加Ca（OH）₂  ③操作a     
                                                          滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________
（2）第②步中是否发生化学变化？___________（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是_{______________}，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_{___________________}。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_{_____________
______________________________________________________________}。

(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）_____________________________，理由是：_______________________________。
（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。
（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。
（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________              。

酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。
根据以上叙述，可归纳出：
（1）酒精的物理性质是                     ____________________________。
（2）化学性质是              _________________。
（3）酒精燃烧的文字表达式为              _________________。

我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问题：

（1）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、        （填仪器名称）。
（2）上述经过滤后的滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入       进行检验。生活中可以将水             而使硬水变为软水。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图，电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气（Cl₂）和氢气，请写出该反应的化学方程式：                   。

小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号：
A  ______ 、B         、C          、D 、         E、          、F          。

某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是________________。
(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。
A．溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥