高中化学盐类水解的应用试题

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H2OS^2-＋H3O^+

B．Fe^3^＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H^＋

C．CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

D．NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋

写出下列盐水解的离子方程式：
① CH₃COONa                                        
② (NH₄)₂SO₄                                        
③ NaHCO₃                                          

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸钠

D．高锰酸钾

(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃     ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH4^+、Cl^－、H^+、OH^－四种离子，则溶液中： c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋c(CO3^2^－)

C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(Cu^2^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（  ）

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用	B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢
C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸	D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 

实验编号	c(HA)／mol•L-1	c(NaOH)／mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0．1	pH=a
乙	0.2	0．2	pH=9
丙	C1	0．2	pH=7
丁	0.2	0．1	pH<7

 
下列判断正确的是
A.a>9         B.在乙组混合液中c(OH^－)一c(HA)=10^－9mol／L
C. c₁=0．2      D.在丁组混合液中c(Na⁺)>c(A^—)

常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（  ）

A．c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na^+)＝c(CH3COO^—)

D．混合溶液加水稀释，c(OH^—)减小

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：                 （  ）
A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）
C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)
D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

已知某溶液只存在OH^－、H⁺ 、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)        ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)         ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-,  HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－^7 mol/L

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （   ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）