高中化学盐类水解的应用试题

下列物质的溶液因水解而呈碱性的是

A．KHCO3

B．Na2O

C．NH3·H2O

D．KOH

将等体积的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

（1）用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
                                                                        。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①     ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①    ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L^-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪
（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；
（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；

已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
A．c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) > c(Na⁺ )   
B．c(Na⁺ ) > c(A￣) > c(H⁺ ) > c(OH￣)
C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na⁺ )
D．c(A￣) > c(Na⁺ ) >c(H⁺ ) > c(OH￣)

下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7

C．25℃时，将0.1mol·L^－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na⁺)>C(X^-)，则下列关系错误的是（     ）

A．C(OH^-)<C(H^+)	B．C(HX)>C(X^-)
C．C(X^-)+C(HX)=2C(Na^+)	D．C(HX)+C(H^+)=C(Na^+)+C(OH^-)

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO₃^－)          c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na^＋)＞c(IO4^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO4^－)＞c(H^＋)	D．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有         、         

下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl₃可作净水剂
②实验室保存FeCl₃溶液时，要在溶液中加少量盐酸．
③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③⑥⑦

D．全有关．

分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三种溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^—1)，下列判断正确的是

A．a="b=c"

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

下列溶液中有关判断正确的是（   ）
A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
C (H⁺) + c (M⁺) =" c" (OH^-) + c (A^-)
B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)
C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) =" 2c" (H⁺) + c (CH₃COOH)
D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（   ）

A．混合溶液中由水电离出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H^+)

B．c (Na^+) =" c" (X^-) + c (HX) =" 0.2" mol / L

C．c (Na^+) — c (X^-) = 9.9×10^-7mol /L

D．c (OH^-) — c (HX) = c(H^+) = 10^-8 mol / L

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。其理由是（用化学方程式表示，）                                    
                 、                                 。

某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(　　)

A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)