高中化学盐类水解的应用试题

相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na2CO3

B．CH3COONa

C．NaCl

D．NaHSO4

下列判断正确的是（     ）

A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

B．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe^3^＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-) >c(NH4^+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H^+)

C．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2-)>c(H^+)

D．0.1 mol/L的磷酸钠溶液中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(PO4^3^－)>c(H^+)

某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是

A．红褐色液体为氢氧化铁胶体	B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C．产生的气泡是HCl 气体	D．产生的气泡是CO2气体

常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（   ）

A．c（H^+）<c（OH^－）=c（A^－）<c（B^+）

B．c（OH^－）<c（H^+）<c（B^+）<c（A^－）

C．c（H^+）<c（OH^－）<c（A^－）<c（B^+）

D．c（A^－）= c（B^+）>c（H^+）=c（OH^－）

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．c(NH^+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

B．Na2CO3溶液中：2c(Na^+)＝c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(H2CO3)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^+)>c(SO^2-4)>c(OH^-)＝c(H^+)

D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na⁺)>c(CH₃COO)>C(OH^-)>c(H⁺)

已知：甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C₆H₅ONa ②CH₃COONa ③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是             （    ）

A．③⑥①④②⑤

B．⑥③①④②⑤

C．⑤②①④③⑥

D．⑥③④②①⑤

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na⁺)         c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n (填  >  <   = )。

已知常温下0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H₂A气体通入到100 mL 1.5 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（   ）
A.c（Na^＋）+c（H^＋）= 2c（A^2－）+c（OH^－）+c（HA^－）
B.c（Na^＋）>c（A^2－）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
C.c（Na^＋）>c（HA^－）>c（A^2－）>c（OH^－）>c（H^＋）
D.c（A^2－）+c（HA^－）+c（H₂A）="1.0" mol·L^-1

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

A．NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+	B．HCO3^-CO3^2- + H^+
C．S^2- + H2OHS^-+ OH^-	D．NH3 +H2ONH4^+ +OH^-

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^—)==c(HCO3^—)＋c(H^+)+ c(H2CO3)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(CN^－) >c(OH^—) >c(H^+)

D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na^+)>c(CH3COO^—) >c(OH^—) >c(H^+)

将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－^1NH4Cl溶液：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO3^－)

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO3^2^－、HCO3^－、OH^－

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

将0.2mol.L^—1HCN溶液和0.1mol.L^—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^—)

B．c(Na^+)> c(CN^—)

C．c(HCN)—c(CN^—)= c(OH^—)

D．c(HCN)+ c(CN^—)="0.2mol" .L^—^1