高中化学盐类水解的应用试题

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

下列关于溶液中离子的说法正确的是                         

A．0.1mol·L^-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na^+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)

B．0.1mol·L^-1的NH4Cl和0.1mol·L^-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c(Cl^－)> c(NH)> c(OH^－)> c(H^+)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na^+)< c(CH3COO^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度

下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）

A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH^-浓度

B．纯水在100 0C和20℃时pH

C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH

D．l0mL mol·L^-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H^＋数目

实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。

写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：
(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________
(2) H₂S的电离________________________________________________________ 
(3)氯化铁溶液：                                                      ；
(4)碳酸钠溶液：                                                        ；
(5)AlCl₃与NaHCO₃混合____________________________________________________

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

（平行班做）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

（实验班做）在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（  ）
①c(H⁺)的物质的量浓度          ②c(OH^－)的物质的量浓度
③c (CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)     ④水的浓度⑤c(H⁺)·c(OH^－)

A．①④

B．①

C．③④

D．②⑤

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （   ）

A．c (CH3COO^-)＞c (Na^+)	B．c (OH^-)＞c (H^+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^-)	D．c (CH3COOH)+c (CH3COO^-)=0.02mol/L

（实验班做）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.2 mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(    )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na₂CO₃⑤NaHCO₃⑥高锰酸钾

A．③④

B．①③④

C．①②③④⑤

D．全部

等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（     ）

A．NH4HCO3

B．NH4HSO4

C．NH4Cl

D．NH3·H2O

在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（     ）

A．NaCl

B．H2SO4

C．Na2CO3

D．NH4Cl

常温下，下列溶液的pH大于7的是（     ）

A．NH4Cl

B．H3PO4

C．NaHCO3

D．Na2SO4

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO₄电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                        
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H＝64.39kJ·mol^－1
      2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H＝－196.46kJ·mol^－1
      H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.84kJ·mol^－1
       则在H₂SO₄溶液中Cu 与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：                 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小为：NaCN     NH₄CN（填：＞  =　＜　），理由是：