高中化学盐类水解的应用试题

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4^+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(S^2―) + c(HS^―) + c(OH^―)

C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小

D．常温下，BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同

常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（   ）

A．溶液中：

B．在的溶液中，

C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有

D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是           （   ）    

A．FeCl2、FeCl3	B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAl（OH）4、AlCl3	D．Mg（HCO3）2、MgCl2

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+) + c(NH4^+) + c(H^+) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na^+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H^+)

C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO) > c(H⁺) > c(OH)

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)	B．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO2－3)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HSO－3)＋c(OH^－)

下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)
B．c₁ mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c₁ ＞10 c₂
C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表达可能不正确的是                                                     
A． c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B． c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(X^－)+c(OH^－)
C．
D．

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO3^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 =" 2HCN" + Na2CO3

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

B．溶液：

C．溶液：

D．的溶液中：

现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑦⑥③⑤⑧

B．④①②⑦⑤⑥③⑧

C．⑦①②④⑥③⑤⑧

D．⑦①④②③⑥⑤⑧

下列推断正确的是   （   ）

A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]^++OH^-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱

B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性

C．CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole^-

D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              （   ）

A．当pH=7时，c（Na^＋）=c（CH3COO^－）>c（H^＋）=c（OH^－）

B．当pH>7时，c（CH3COO^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^+）

C．当恰好完全中和时，c（Na^＋）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．反应全程都有关系：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（CH3COO^－）+c（OH^－）

下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

在pH为4~5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是      （   ）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe^2+还原

B．向溶液中通入H2S使Fe^2+沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5

D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5