高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH3COONa B．Na2CO3 C．Na2S D．Na3PO4

酸 电离常数 CH3COOH Ki =" 1.8×10" ^-5 H2CO3 Ki1=" " 4.3×10 ^-7，Ki2=" " 5.6×10 ^-11 H2S Ki1=" " 9.1×10 ^-8，Ki2=" " 1.1×10 ^-12 H3PO4 Ki1=" " 7.5×10 ^-3，Ki2=" " 6.2×10 ^-8，Ki3=" " 2.2×10 ^-13

某溶液中含有NH₄^＋、H^＋、SO₄^2－和OH^－，对该溶液的描述一定正确的是 （   ）

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH^4^＋）>c（SO4^2^－）>c（H^＋）>e（OH^一）

D．离子浓度存在下列关系：c（NH^4^＋）+c（H^＋）=c（OH^一）+c（SO4^2^－）

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为
                                                                        
                                                                        
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                        
                                                                        

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是                                                                   （   ）

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为            （   ）

所含离子	NO^-3	SO^2-4	H^+	Na^+	M^n+
浓度（mol·L^-1）	3	1	2	1	a

        

A．Mg^2+、1

B．Ba^2+、0.5

C．Al^3+、1.5

D．Fe^2+、2

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO^2-₃+H₂O   HCO^-₃+OH^-。下列说法正确的是                                                            （   ）

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，不变

物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）

A．NaF＝NaCN

B．NaF＞NaCN

C．NaF＜NaCN

D．无法确定

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C．c(C2O4^2^－)＜c(HC2O4^－)＜c(H2C2O4)

D．c(H^＋)＜c(HC2O4^－)＜c(C2O4^2^－)＜c(K^＋)

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，按溶液pH由小到大排列正确的是（  ）

A．④①②③⑤

B．④①②⑤③

C．①④②③⑤

D．①④②⑤③

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。
（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。这一说法的原因是
                                             。
（2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的PH在6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的、等盐类的水解而产生，请用离子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可）                   。
（3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行，土壤里的等被氧化为等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自                        。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是                     。

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④，按pH由大到小排列正确的是        
（）

A．④>①>③>②	B．①>④>③>②
C．①>②>③>④	D．④>③>①>②