高中化学盐类水解的应用试题

下列说法中正确的是                                                                                                      （   ）

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c(Cl^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，则pHa+pHn=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO4^2-）+c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释，减小

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH＞7；含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                                   （   ）
A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)          B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)
C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)          D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)

下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－^1CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+

C．0.2 mol•L^－^1盐酸与等体积0.05 mol•L^－^1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

A．c(CN^-)＞c(Na^+)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是

A．20mL 2mol/L FeCl3溶液

B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液

C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液

D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－^1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－^1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                                            。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2         (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是         。
A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                       。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝        mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－1， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－1。

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H^+)： ①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，则V_a ：V_b的值是

A．1

B．0.1

C．10

D．0.01

下列事实与结论相符且正确的是

A．100mL 0.1mol·L^－^1 AlCl3溶液中含有Al^3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）

B．Ksp(BaSO4)=1.07×10^－^10，Ksp(BaCO3)=2.58×10^－^9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中：c(Na^+)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　  　）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

关于小苏打水溶液的表述正确的是(       )

A．c (Na^+)="c" (HCO3^－) + c (CO3^2^－) + 2c (H2CO3)

B．c (Na^+) + c (H^+) =" c" (HCO3^－) + 2c (CO3^2^－) +c (OH^－)

C．HCO3^－的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3Na^＋＋HCO3^—，HCO3^—H^＋＋CO3^2—，H2O H^＋＋OH^—

已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁    n₂
（2）pH相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁    n₂
（3）c(A^—)与c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁    n₂

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－^7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4^＋)大小顺序 ①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．KMnO4