高中化学盐类水解的应用试题

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有_________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。
③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

已知IBr、SiCl₄、PCl₃、CH₃COCl、CH₃COOOCCH₃常温下很容易与水反应，反应方式与盐类水解类似。
（1）在所给5种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物对应水化物的是________，属于无氧酸的是________。
（2）分别将0.01mol这5种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH接近3的是________。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)________c(OH^-)。

实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤NH₄Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓H₂SO₄，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶的是（）

A．①⑥	B．①②③④⑥
C．①②③⑥	D．①②③④

下列粒子在溶液中能大量共存的是（）

A．、Fe^2+、、	B．Fe^3+、K^+、Cl^-、
C．Al^3+、Na^+、、HS^-	D．Ca^2+、H^+、、

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H^+)>c(N^-3)>c(OH^-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N^-3)>c(OH^-)>c(H^+)

D．与CO2含相等电子数

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol·L^-1氨水与10mL0.1mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^+)

B．10mL0.1mol·L^-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合：c(Na^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)

C．10mL0.1mol·L^-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合：c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．10mL0.5mol·L^-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离百分率为5%，0.01mol·L^-1的一元碱BOH溶液中，=1×10¹⁰。将上述两种溶液等体积混合后，得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（）

A．c(OH^-)>c(H^+)>c(B^+)>c(A^-)	B．c(B^+)=c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)
C．c(B^+)>c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(A^-)>c(B^+)>c(H^+)>c(OH^-)

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH>7,且c(OH^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(CH3COO^-)

B．pH>7,且c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

C．pH<7,且c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(Na^+)>c(OH^-)

D．pH=7,且c(CH3COO^-)=c(Na^+)>c(H^+)=c(OH^-)

下列操作，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-向右移动，且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液	B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-，向其中加入少量下列溶液可使Ca(OH)₂减少的是（）

A．Na2S溶液	B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液	D．CaCl2溶液

等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K2CO3

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)2

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH4)2SO4

下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）

A．+H2ONH3·H2O+H^+

B．Al^3++3H2OAl（OH）3+3H^+

C．+2H2OAl（OH）3+OH^-

D．+H2OH3O^++

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）

A．H^+	B．OH^-
C．Al^3+	D．

已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。
（2）若溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则含有的溶质是___________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。