高中化学盐类水解的应用试题

在略显碱性的Na₂HPO₄溶液中存在着如下电离平衡：
H⁺+，欲使溶液中c()、c(H⁺)、c()都减小，可以采取的方法是()

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加石灰水

D．加水

室温时，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的物质的量分数为多少？

可逆反应：HS^-＋H₂OS^2-＋H₃O^＋和S^2-＋H₂OHS^-＋OH^-分别达到平衡后，要使两个反应的c(S^2-)均增大，可加入（）

A．盐酸	B．NaOH固体（少量）
C．水	D．Na2S固体（少量）

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K₂CO₃②KCl③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水，其中最合理的组合方式是（）

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

将CH₃COOH与CH₃COONa以等物质的量混合配制的稀溶液，其pH为4.7。下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是（）

A．KHCO3

B．KOH

C．NH4Cl

D．NaHSO4

浓度均为0.1mol·L^-1的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）______________________。

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO^-＋H^＋====HCOOH

B．硫化钠的第一步水解： S^2-＋2H2OH2S＋2OH^-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba^2^＋＋====BaSO4

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca^2＋＋OH^-＋====CaCO₃↓＋H₂O

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）

	碱性	酸性
A	AOH＞BOH	HC＞HD
B	AOH＜BOH	HC＞HD
C	AOH＞BOH	HC＜HD
D	AOH＜BOH	HC＜HD

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是（）

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^-、H^＋、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH₃COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A．由0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A．＋H2ONH3·H2O＋H^＋	B．S^2-＋2H2OH2S＋2OH^-
C．CH3COOH＋H2OCH3COO^-＋H3O^＋	D．CH3COOH＋OH^-====CH3COO^-＋H2O

能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．醋酸能被弱碱氨水中和

C．醋酸钠溶液的pH大于7

D．常温下，0.1mol·L^-1醋酸溶液中的c(H^＋)为1.32×10^-3mol·L^-1

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()

A．MgCO3

B．NH3·H2O

C．Na2CO3

D．NaOH