高中化学盐类水解的应用试题

关于盐类水解反应的说法正确的是()

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()

A．c(OH^-)＜c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)	B．c(H^+)＜c(M^-)＜c(R^+)＜c(OH^-)
C．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(M^-)＜c(R^+)	D．c(R^+)＜c(M^-)＜c(H^+)＜c(OH^-)

在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化	D．没有中和反应发生

某盐的化学式X_mY_n为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。
（3）若X、Y为同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则X_mY_n溶于水的化学方程式为：______________________________。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）

A．0.1mol·L^-1的FeCl3溶液	B．0.1mol·L^-1的AlCl3溶液
C．0.05mol·L^-1的Na2S溶液	D．0.05mol·L^-1的Al2（SO4）3溶液

下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）

A．、Na^+、Cl^-、OH^-	B．Al^3+、Na^+、、
C．H^+、Fe^2+、、Cl^-	D．、K^+、、Al^3+

向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

A．c（）=c（Cl^-）	B．c（）＞c（Cl^-）
C．c（）＜c（Cl^-）	D．c（）与c（Cl^-）关系不定

常温下，能使纯水中H⁺数目增加的是（）

A．S^2-

B．

C．

D．Br^-

为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可以加入的物质是（）

A．适量盐酸

B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液

D．适量KHS溶液

某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。

四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（）

A．盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解

B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

c(N0048)相同的下列溶液①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）

A．②④①③

B．②③①④

C．①④③②

D．④①③②

已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离度大，②H₂S比HCO电离度大，则下列反应不正确的是（）

A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS

B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3

C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑

D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

A．FeCl2、FeCl3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．NaAlO2、AlCl3

D．Mg(HCO3)2、MgCl2