高中化学盐类水解的应用试题

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是()

A．c(H^+)＞c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.2mol·L^-1
C．c(Na^+)＞c(CN^-)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol·L^-1

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到该物质的固体的是()

A．AlCl3

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．MgSO4

某无色溶液中加入铝片能产生H₂，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()

A．K^+、Ba^2+、Cl^-、Na^+

B．Ca^2+、K^+、、Cl^-

C．Mg^2+、、、Cl^-

D．Cu^2+、Al^3+、、

物质的量浓度相同的下列溶液中，c()由大到小排列顺序正确的是()
①NH₄Cl②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄④NH₄HSO₄⑤NH₃·H₂O

A．②＞③＞④＞①＞⑤	B．③＞②＞①＞④＞⑤
C．②=③＞①=④＞⑤	D．③＞②＞④＞①＞⑤

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()

A．NH3·D2O和HD2O^+

B．NH3·HDO和D3O^+

C．NH2D·D2O和DH2O^+

D．NH2D·HDO和D3O^+

下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）

A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl	B．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HCl	D．K2S、KCl、HCl

有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

A．HX＞HY＞HZ	B．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HY	D．HX＜HZ＜HY

已知NaHCO₃溶液呈弱碱性，则：
（1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。
（2）由物料守恒可得c(Na^＋)=______________________。
（3）由电荷守恒可得c(Na^＋)＋_________=________________。

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O^-)

D．c(CH3COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

已知在Na₂HPO₄溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H₂OH₃O^＋＋，欲使溶液中c()、c(H₃O^＋)、c()均下降，可采用的方法是（）

A．加少量水	B．加热
C．加消石灰	D．加AgNO3

能使Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）

A．加水	B．加NaOH固体
C．加KOH固体	D．加热

一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）

A．c（A-）≤c（M^＋）

B．c（A^-）≥c（M^＋）

C．若MA不水解，则c（OH^-）＜c（H^＋）

D．若MA水解，则c（OH^-）≥c（H^＋）

Na₂SO₃和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

已知HF的电离程度大于等浓度的CH₃COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH₃COONa溶液中，离子总数（）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法确定

在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）

A．加入的碱过量

B．混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解

D．反应后溶液中A^-和M^＋的物质的量浓度相等