高中化学盐类水解的应用试题

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na^+)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(HCO3^-)>c(H^+)

B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na^+)>c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH^-)+ c(CO3^2-)=c(H^+)+ c(H2CO3)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na^+)>c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

下列叙述正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

B．常温下，在1L lmol·L^-1的氨水与2L 0.5 mol·L^-1的氨水中，n(NH4^+)前者多

C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大

D．0.2 mol·L^-1的酸HX与0.1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

A．	B．
C．=	D．

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4^+)=c(K^+)=c(Ba^2+)

B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na^+)>c(SO4^2^－)> c(H^+) > c(OH^－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4^+)+c(Na^+)= c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na^+)>c(NO2^－)>c(OH^－) >c(H^+)

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

下列叙述正确的是

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu^2+、K^+、SO4^2^－、NO3^－能大量共存

C．0.2mol·L^－^1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－^1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(H2CO3)＝c(CO3^2^－) + c(OH^－)

铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 __________  。
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：           _______________________________    

在使用草木灰肥料时     （   ）

A．与过磷酸钙混合施用	B．与人畜尿粪混合施用
C．施于含铁的酸性土壤中	D．施用于碱性土壤中

已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系
①
②
③
④
其中正确的是                                                                                                        （   ）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：
                                               （填数字代号）

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
1）CH₃COOK                                          ，溶液呈      性；
2）K₂SO₄                                             ，溶液呈      性；
3）CuCl₂                                             ，溶液呈      性。

在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者大于后者	B．均存在电离平衡和水解平衡
C．存在的粒子种类相同	D．溶液中阳离子浓度相同

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是                                                                   （   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^+)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．2c(Na^+)=3[c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)]

C．c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^+)>c(H^+)

D．2c(OH^+)+c(CO3^2-)=c(HCO3^-)+3c(H2CO3)+2c(H^+)

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)