高中化学盐类水解的应用试题

向3mo l · L^-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（  ）。
A  c(Na^＋) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H^＋)
B  c(Na^＋) > c(CO₃^2－) = c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H^＋)
C  c(Na^＋) > c(HCO₃^－) >c(OH^－) > c(CO₃^2－) > c(H^＋)
D  c(Na^＋) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) >c(OH^－) > c(H^＋)

常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(  ).
①c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)②c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)③c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)④c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)⑤c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
A只有①④          B只有②④
C只有①②④        D①②③④⑤

已知某温度下，0.1 mo l · L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是（ ）
A c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B^2－)＋c(OH^－)
B c(Na^＋) ="0.1" mo l · L^-1≥c(B^2－)
C c(H^＋)c(OH^－) =1x×10^-14
D 溶液的PH=1

在0.1 mo l · L^-1Na₂CO₃溶液中, 下列关系式正确的是(   ).
A c(Na^＋)=2c(CO₃^2－)
B c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
C c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)
D c(Na^＋)<c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)

实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)  　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)
C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

A．α1=α2＞α3=α4

B．α2=α4＞α1=α3

C．α1＝α2＝α3=α4

D．α1＝α3＞α2=α4

对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、
（NH4）
c（单位为mol／L）。下列判断正确的是                        

A．a=b=c

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是               

A．0.2 mol／L K2S

B．0.1 mol／L Ba（OH）2

C．0.2 mol／L NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2^－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO3溶液混合后： c(NO3^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是                                                             

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种弱酸强碱盐

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A．逐渐减小；

B．逐渐增大；

C．先逐渐增大，而后减小；

D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（     ）

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2c(SO)+ c(OH^－)= c(NH)+2 c(Fe^2^＋)+c(H^＋)

D．c(H^＋)= c(OH^－)+c(NH3·H2O)

浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在着如下的平衡：Fe ²⁺ + 2H₂O==Fe（OH）₂ + 2H⁺
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（   ）

A．绿色变深	B．变得更浅
C．变黄绿色	D．不变