高中化学盐类水解的应用试题

已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系一定正确的是(    )

A．c(Na^+)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)	B．c(Na^+)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H^+)·c(OH^-)=10^-14	D．溶液的PH等于1

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是(    )

A．c(H^+)＞c(OH^-)	B．c(HCN)＞c(CN^-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN^-)	D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol/L

由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（   ）

A．NH4Cl：[Cl^-]＞[H^+]＞[NH^+4]＞[OH^-]

B．Na2CO3：[Na^+]＞[CO3^2-]＞[HCO3^-]＞[OH^-]＞[H^+]

C．NaHCO3：[Na^+]＞[CO3^2-]＞[HCO3^-]＞[OH^-]＞[H^+]

D．(NH4)2SO4：[NH4^+]＞[SO4^2-]＞[H^+]＞[OH^-]

在CH₃COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是(    )

A．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(CH3COO^-)＜c(Na^+)

B．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(Na^+)＜c(CH3COO^-)

C．c(H^+)＜c(CH3COO^-)＜c(OH^-)＜c(Na^+)

D．c(OH^-)＜c(CH3COO^-)＜c(H^+)＜c(Na^+)

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(    )

A．OH^-、Na^+、K^+、HCO3^-	B．Na^+、HCO3^-、Fe^3+、Cl^-
C．H^+、HS^-、Na^+、SO3^2-	D．Al^3+、SO4^2-、CO3^2-、Cl^-

下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )

A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．Na2SO4

D．NaHSO4

将0.1mol/L的H₂S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )

A．[Na^+]＞[S^2^－]＞[H^+]＞[HS^－]＞[OH^－]

B．1/2[Na^+]＝[S^2^－]+[HS^－]+[H2S]

C．[Na^+]+[H^+]＝1/2[S^2^－]+[HS^－]+[OH^－]

D．[S^2^－]+[HS^－] +[H2S] ＝0.05mol/L

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是  (      )

A．[Na^+]＞[HCO3^－]＞[H^+]＞[OH^－]

B．[Na^+]+[H^+]＝[OH^－]+[HCO3^－]+2[CO3^2^－]

C．[Na^+]＝[HCO3^－]＞[OH^－]＞[H^+]

D．[Na^+]＝[HCO3^－]+[CO3^2^－] +[H2CO3]

把AlCl₃溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是       ，其原理是                                                  。

常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是(    )

A．[H^+]	B．[OH^-]·[H^+]
C．[OH^－]	D．[H^+]/[CH3COOH]

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(    )

A．NH3·D2O和HD2O^+	B．NH3·HDO和D3D^+
C．NH2D·D2O和DH2O^+	D．NH2D·HDO和D3O^+

下列说法正确的是(    )

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH^-离子的物质的量浓度相等

D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的[OH^-]
的比较，正确的是 (       )

A．两者相等	B．前者是后者的10^5倍
C．后者是前者的10^4倍	D．无法比较

下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

A．CO2+H2OH2CO3	B．OH^－+HS^－S^2^－+H2O
C．HS^－+H2OH3O^++S^2^－	D．S^2^－+H2OHS^－+OH^－