高中化学盐类水解的应用试题

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（   ）

A．防止硫酸铁分解	B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度	D．提高溶液的PH

实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（   ）

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥

D．①②③④

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．MgCO3

B．NH3·H2O

C．Na2CO3

D．NaOH

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（    ）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4

等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH₄^＋浓度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3

为了配制NH₄⁺与Cl^－浓度比为1∶1的溶液，可在溶液NH₄Cl中加入①适量HCl，②适量NaCl，③适量氨水，④适量NaOH。                   （       ）

A．①②

B．③

C．③④

D．④

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH值最小的是  (       )

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

氯化铁水解的离子方程式为　　　　            　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　               　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　                          　。

有盐A_mB_n的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：              。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：                           。

在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是(    )

A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY^-+H3O^+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(Y^2-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na^+)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．HY^-水解方程式为：HY^-+H2OY^2-+H3O^+

用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是(    )

A．c(OH^-)＜c(H^+)	B．c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)	D．c(CH3COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L

在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是(    )

A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液

B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液

C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液

D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

在NH₄Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH₄Cl(固)；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥
Cu。能使该溶液的pH值增大的是（     ）

A．②③

B．①②⑤

C．②③⑥

D．①③④

下列物质在水中能促进水的电离的是(    )

A．Na2SO3

B．NaOH

C．NaHSO4

D．CH3COONa