高中化学盐类水解的应用试题

将标准状况下的2.24LCO₂通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（   ）

A．c(HCO3^-)略大于c(CO3^2-)	B．c(HCO3^-)等于c(CO3^2-)
C．c(Na^+)等于c(CO3^2-)与c(HCO3^-)之和	D．c(HCO3^-)略小于c(CO3^2-)

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A． c(HCN)<c(CN^－)	B． c(Na^＋)>c(CN^－)
C． c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)	D． c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是   （      ）
①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

A．①③⑤⑥⑧⑩

B．②③④⑤⑨⑩

C．③⑤⑦⑩

D．①③⑤⑩

在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：
Cu²⁺+SO₄^2-+xH₂O==CuSO₄·xH₂O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（双选）   （       ）

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目减少
C．硫酸铜晶体增多	D．溶液的蓝色变浅

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN^-的水解程度大于NH4^+的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在         气氛中加热脱水，该气体的作用是                                                                                                  
（2）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列      气体中冷却（选填代号）。
A  H₂   B  N₂    C  CO₂   D  O₂  

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O^＋＋Ｙ^2^－

B．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2^－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．HＹ^－的水解方程式为HＹ^－＋H2OH3O^＋＋Ｙ^2^－

D．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(  )

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

常温下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1 B(OH)₂(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L^－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B^2^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B^2^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B^2^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B^2^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH₃COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)，则c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)，设CH₃COOH所占分配系数为δ₁，CH₃COO^－所占分配系数为δ₀，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1

B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性

C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO^－) ＞c(Na^+) ＞c(H^+)＞ c(OH^－)则δ1一定大于δ0

D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O4^2^－)=c

一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO₂泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是          

A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H^＋)·c(OH^－)乘积相等，即水的离子积是一个常数

B．若醋酸钠溶液中c(Na^+)=c(CH3COO^－)，则溶液中的c(H^＋)=c(OH^－)

C．如果定义pOH=－lg［c(OH^－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列说法不正确的是(  )

A．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并测得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 (  )

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD