高中化学溶液的配制试题

升高温度，下列常数中不一定增大的是

A．平衡常数K	B．电离常数Ka
C．水的离子积常数Kw	D．盐的水解常数Kh

食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱(Na₂CO₃ )和小苏打(NaHCO₃ )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 molCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大                 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH^－ ）．c(H^＋)不变
（2）25℃时，0.10 molNa₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^－）：_____mol 。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH₃COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO₂溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH₃COOH)_________v(HNO₂)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^－）_________c(NO₂^－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1NH4Cl和0.1mol·L^－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe^2^＋、NO3^-、ClO^－、Na^＋能大量共存

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－) > c(HCO3^－)，且2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH=a+n；
②已知BaS0₄的Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaS0₄溶液中有
③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa₂S溶液等体积混合，所得溶液中有2c（OH^－）+c(S^2-)= 2c(H^＋)+ c(HS^-)+3 c(H₂S)；
④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c (OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

根据下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                  ；
（2）已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NH4Cl固体
C．加热至100℃	D．向水中加入NaHCO3固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)                                  。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)                                  。
（5）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c(Br^－)/c(Cl^－)＝_____________________。
（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
（2）有0．1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、                       。
（3）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．2×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
                                           。
（4）NH₃·H₂O 的电离方程式是                         ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH^－)        (填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH₃·H₂O)=1．69×10^-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH^－)=                  mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)₂〕=1．2×10^－11,
将0．01mol/L的MgCl₂溶液与上述氨水等体积混合        （填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg²⁺)=              mol/L。

(10分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。
5℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；
碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。
草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。
回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式                  ；
（2）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH     （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用       （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为             ；
（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，
能否产生沉淀        （填“能”或“否”）.

（1）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H^＋)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH＝       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba^2＋)/c(Mn^2＋)＝      。（此温度下，K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11）

下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H^+)=10^-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10^-12。在含Cl^—、CrO4^2—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是____________
A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   
B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) =" 0.1" mol·L^－1
C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)
D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)
（2）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的
K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3
mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋
浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加
入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)是________mol/L。如果向生成沉淀
后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

下列说法正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO3^2^－＋H2OHCO3^－＋OH^－向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

一定条件下，下列说法正确的是

A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小

D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH^—)增大