高中化学化学电源新型电池选择题

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na^+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e^-= xS+2Na^+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。总反应式为：Ag₂O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Zn为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH^-- e^-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne^-= M+nH^+

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄^2-＝ PbSO₄＋2e^- 
正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2-＋2e^-＝ PbSO₄＋2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 ${\mathrm{MV}}^{2+}/{\mathrm{MV}}^{+}$ 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（  ）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 $H_2+{2\mathit{MV}}^{2+}{2H}^{+}+{2\mathit{MV}}^{+}$

C．正极区，固氮酶为催化剂， $N_2$ 发生还原反应生成 ${\mathit{NH}}_3$

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→ 2CO₂ +3H₂O,电池示意如下图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H^+ + O2 + 4e^－= 2H2O

D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e^－转移

“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M + H₂O + e^-=" MH" + OH^-，Ni（OH）₂ + OH^-- e^-=" NiOOH" + H₂O。
下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极附近的pH减小

B．放电时，总反应为MH + NiOOH =" M" + Ni（OH）2

C．充电时，电极M应与充电电源正极相连

D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价

中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

A、B区的OH^－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B、图中右管中的OH^－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H^＋＋2e^－=H₂↑
D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．b处通入H2

B．该装置将化学能最终转化为电能

C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e^-= 4H^+

D．a处为电池负极，发生了氧化反应

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H^＋向正极移动

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e^-+8H^+=2NH4^+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．放电时负极反应式是PbO2 +4H^++ SO4^2-+2e^-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不断增大

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

A．b极发生还原反应

B．a极的反应式为N2H4 - 4e^－===N2↑＋4H^+

C．放电时，电流从b极经过负载流向a极

D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO₄溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（  ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等