高中化学化学电源新型电池选择题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

A．0.6mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O ，
根据下图，下列判断不正确的是（  ）

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e^－= PbO2+4H^++SO4^2^－

B．K闭合时，Ⅱ中SO4^2^－向d电极迁移

C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4 mol

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，该电池充电时在阴极 上发生反应的是    (  )

A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

C．Cd

D．NiOOH

全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ VO²⁺+V³⁺+H₂0，下列说法正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H⁺由正极流向负极
C．电池放电时，负极的电极反应为VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-
D．电池充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是）

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B．充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^-=xS

C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g

D．充电时钠极与外电源的正极相连

近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni^2^＋＋2e^－===Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
V³⁺+ VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺   下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO^+2+2H^++e^—=VO^2+ +H2O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H^+由正极移向负极

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：MH+OH^——e^— = M+H2O

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e^— = Ni（OH）2+OH^—

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3 H₂O  Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液

B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H^一一2e^一Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

一种充电电池放电时的电极反应为
H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；     NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原	B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化	D．Ni(OH) 2的氧化

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO4^2^－+4H^++2e^－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e^－= Pb+SO4^2^－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：
，下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是

C．正极的电极反应为:

D．负极的电极反应为：

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                           （      ）

A．Zn是正极， MnO2是负极

B．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

C．Zn是负极， MnO2是正极

D．Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物