高中化学反应热的大小比较试题

已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A．实验①中铁钉做氧化剂	B．实验②中Fe^2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+

与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl₂），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl₄）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A．氧化性：Sn^4+＜Sn^2+	B．氧化性：Fe^3+＜Sn^4+
C．还原性：Fe^2+＜Sn^2+	D．还原性：Fe＜Sn

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^－>Br^－>Fe^2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2-或SO3^2^－

 

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH＝2Fe（OH）₃+2KI；3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃＝2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O＝HCN+_KHCO3
热分解反应：4NaClO₃NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺        ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—                  ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

下列叙述正确的是（    ）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O      （I）
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O 10HCl + 2HIO₃             （II）
下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

已知氧化性：Fe³⁺>I₂>SO₄^2—，下列说法或离子方程式正确的是

A．2Fe^3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe^2+ + SO4^2— + 4H^+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe^2+>SO2>I^—

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）                              。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                           （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H₂的体积为          升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式        

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

已知2Fe^2＋ ＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，向10 mL0．1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001 mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^－外还一定

A．含Fe^2^＋，不含Fe^3^＋	B．含Fe^3^＋，不含Br^－
C．含Fe^3^＋，含Br^－	D．含Fe^2^＋，含Fe^3^＋

下列说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施

D．相同条件下，溶液中Cu^2+、Zn^2+、H^+、Na^+的氧化性依次减弱

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al             B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应     D．反应①和②可能为氧化还原反应