化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2 |
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 |
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3 |
下列说法中不正确的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 |
C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水 |
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明溶液中c(H+)>c(OH—) |
已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2,当把Cl2通入FeBr 2溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl- |
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl- |
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl- |
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- |
在常温下发生以下几个反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O
②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- | B.Z2在①③反应中为氧化剂 |
C.氧化强弱顺序为:XO4-> Z2> B2> A3+ | D.X2+是XO4-的还原产物 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 |
B.若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 |
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
在FeCl3溶液中加入x g 铜,完全溶解后,再加y g 铁,充分反应得到z g残余固体,且x>z,则下列说法正确的是
A.残余固体是铜和铁 |
B.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 |
C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+===2X-+2W3+; Z2+2X-===2Z-+X2;
2W3++2Y-===2W2++Y2。则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X-===2Y-+X2;
②Z2+2Y-===2Z-+Y2; ③2W3++2Z-===2W2++Z2也能发生的是
A.只有① | B.只有② | C.①和② | D.②和③ |
已知:①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
②ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A.Cl2>ClO3->IO3- | B.ClO3->Cl2>IO3- |
C.ClO3->IO3->Cl2 | D.Cl2>ClO3->IO3- |
常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-;③2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
由此判断下列说法错误的是
A.I-和Cl2不能够发生氧化还原反应 |
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2 |
D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3— |
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀H2SO4 |
C.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
D.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 |
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O |
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 |
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O |
下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是
|
实验操作及现象 |
实验结论 |
A |
分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象 |
酸性: CH3COOH > H2CO3> H3BO3 |
B |
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀 |
溶度积: Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C |
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
证明生成了乙烯 |
D |
将少量的溴水滴入NaI溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,溶液分为两层:上层溶液无色,下层溶液紫红色 |
氧化性:Br2>I2 |
有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中
A.一定含有I—,不能确定是否有Cl— |
B.一定含有NO3— |
C.可能含有Fe3+ |
D.一定含有I-、NO3—和Cl— |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的
A.还原性:I- >Fe2+ >Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
试题篮
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