已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是
A.H2O2+H2SO4 = SO2↑+O2↑+2H2O |
B.2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+ |
C.SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI |
D.Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl |
已知 2Fe3++2I- =2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- | B.Fe2+>I->Cl- |
C.I->Fe2+>Cl- | D.Fe2+>Cl->I- |
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl===2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为___________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4 |
② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
③ |
MnO4- |
Cl2、Mn2+ |
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2
D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是
①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2= 2KCl+I2
④2KI+Br2= 2KBr+I2
A.①②③ | B.①②④ |
C.②③④ | D.①②③④ |
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,
下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I- |
B.Fe2+、I-、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ |
D.I-、Fe2+、Br- |
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体 |
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 |
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 |
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 |
B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ |
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 |
D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 |
阅读下列材料后,回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+做 剂,在B过程中,Fe3+做 剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出,维生素C在这一反应中做 _剂,具有 性。
(3)向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,则其离子方程式为: 。
(4)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验,其中实验结果一定错误的是 。(填字母)
A.④和⑤ | B.只有③ | C.③和④ | D.①②③ |
(5)已知:氧化性Cl2> Br2> Fe3+, 还原性Fe2+>Br— >Cl—,则向0.2 mol·L—1 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是 ,此反应的离子方程式: 。
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-; |
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化; |
C.原溶液中的Br-可能被氧化; |
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色 |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2 |
由相同条件下的三个反应:①2NaA +B2 ="2NaB" +A2; ②2NaC +A2 ="2NaA" +C2;
③2NaB +D2 ="2NaD" +B2;可判断
A.氧化性:A2>B2>C2>D2 |
B.还原性:C->A->B->D- |
C.2NaD +A2 ="2NaA" +D2可进行 |
D.2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行 |
下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 |
B.氧化剂在反应中得到的电子越多,氧化能力越强 |
C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 |
D.Cl2的氧化性比I2强,而I-的还原性却比Cl-强 |
(17分)(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO===Cu+H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: 。
(2)已知反应:①SO3+H2O===H2SO4
②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同);H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 ,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是 。
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由 价变为 价,被 ; 元素的原子失去电子,被 ;若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是 g。
(4)根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的( )
A.Fe3+>Cl2>I2 | B.Cl2>I2>Fe3+ | C.I2>Cl2>Fe3+ | D.Cl2>Fe3+>I2 |
试题篮
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