高中化学反应热的大小比较试题

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、       、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeC1₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3^＋+SO2+2H2O =2Fe^2^＋+SO4^2^－+4H^＋	B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2

根据下列化学反应所得出的结论不正确的是

	化学反应	结 论
A	4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O	HNO3保存在棕色瓶中，放在阴凉处
B	Ba^2++SO4^2‾=BaSO4↓	加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液一定含有SO4^2‾
C	Al2O3+ 6H^＋＝2Al^3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH^－+3H2O＝2[Al(OH)4]^‾	Al2O3是两性氧化物
D	Br2+2Fe^2+=2Br‾+2Fe^3+ 2Fe^3++2I‾=I2+2Fe^2+	氧化性：Br2 > Fe^3+ > I2

 

以下对氧化还原关系认识错误的是

A．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe^3^＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2^＋＞Br^－＞Cl^－

已知：还原性A^- <B^-<C^-，则下列反应能够进行的是
①A₂ +2B ^- =B₂ +2A ^-     ②B₂ +2A ^- =A₂ +2B ^-
③B₂+2C ^- =C₂ +2B ^-    ④C₂+2A ^- =A₂ +2C ^–

A．③④

B．②③

C．①④

D．①③

已知I-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂>Ｉ^－>Fe^2＋>H₂O₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe^3^＋＋2I^-= 2Fe^2^＋＋I2

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞SO

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物只有O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子10 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中时，X溶解，Z板上有H₂放出，若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > M	B．X > Y > Z > M
C．M > Z > X > Y	D．X > Z > M > Y

已知2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂   2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-