高中化学反应热的大小比较试题

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>SO2

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10^23

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl2＞I2
D	分别向0.1 mol·L^－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L^－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

 

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；
②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－；
③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－。
由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋＜Z^－＜R^－＜M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4^－＜Z2＜R2＜M^3^＋

已知： 2Fe²⁺ + Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-
在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺ +4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺ +6Cl^-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是
①Pb+2Cl₂=PbCl₄   ②Sn+2Cl₂=SnCl₄     ③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄
④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O  ⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O
A．①②④⑤        B．①②③④        C．①②③        D．②③⑤

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，
②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe^3^＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2^＋＞Br^－＞Cl^－

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度： S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu^2+＞Fe^3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag^+

 

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能
有       气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。

进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

 

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺→2Fe³⁺+ 2H₂O、2Fe³⁺+ H₂O₂ →2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺，下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe^3+强，其还原性比Fe^2+强

B．在H2O2分解过程中， Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变

C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe^2+

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

已知还原性Cl^－< Br^－<Fe^2＋<I^－,下列反应不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋2I^－=== 2Fe^2^＋+ I2	B．Cl2＋2Br^－===" 2" Cl^－+ Br2
C．I2 + 2Cl^－=== 2I^－+ Cl2	D．2Fe^2^＋＋Br2===2Fe^3^＋＋2Br^－

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2