高中化学反应热的大小比较试题

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2>I2>Fe^3+>SO2	B．Cl2>Fe^3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe^3+>SO2>I2	D．Fe^3+>I2>Cl2>SO2

已知反应①2BrO₃^－+ Cl₂ = Br₂ +2ClO₃^－②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl
③ClO₃^－+ 5Cl^－ + 6H⁺ = 3Cl₂  + 3H₂O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2

B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－

C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－

D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值不变

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄
＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,则下列反应不可能发生的是

A．2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

B．2Fe^3++SO2+2H2O＝2Fe^2++SO4^2^－+4H^+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                        。

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Br^-＋2Fe³⁺，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^-＞Fe^2+＞I^-	B．I^-＞Fe^2+＞Br^-
C．Br^-＞I^-＞Fe^2+	D．Fe^2+＞I^-＞Br^-

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn^4^＋、Fe^3^＋、Ce^4^＋	B．Ce^4^＋、Fe^3^＋、Sn^4^＋
C．Sn^4^＋、Ce^4^＋、Fe^3^＋	D．Fe^3^＋、Sn^4^＋、Ce^4^＋

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                ；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  ；
③三氧化二铁和盐酸反应                                        。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

下列说法正确的是

A．金属原子失电子越多，其还原性越强

B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．电解质物质本身可能导电

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，其Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2