高中化学反应热的大小比较选择题

根据反应：①2C^－＋A₂===2A^－＋C₂；②2B^－＋D₂===2D^－＋B₂；③2A^－＋B₂===2B^－＋A₂。推断A^－、B^－、C^－、D^－的还原能力由强到弱的顺序是 ( )

A．A^－＞B^－＞C^－＞D^－

B．D^－＞B^－＞A^－＞C^－

C．D^－＞A^－＞B^－＞C^－

D．C^－＞A^－＞B^－＞D^－

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI；
②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；
③2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2^＋＞SO2＞I^－
C．Fe^2^＋＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是(  )

A．I2＋2Fe^2^＋===2Fe^3^＋＋2I^－	B．2Br^－＋I2===Br2＋2I^－
C．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2	D．2Fe^3^＋＋2Br^－===2Fe^2^＋＋Br2

据以下判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为（    ）
① Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

A．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	B．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+
C．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe^3+	D．Cu^2+＞Fe^2+＞Fe^3+

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W　①，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

A．还原性：Cr^3^＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O7^2^－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH^－

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W^－+Z2＝2Z^－+W2	B．2 W^－+ Y 2＝2 Y^－+ W 2
C．2X^－+Z2＝2Z^－+X2	D．2Z^－+X2＝2X^－+Z2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－……	Cl2、Mn^2^＋……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I^－＋4H^＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；
②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－；
③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－。
由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋＜Z^－＜R^－＜M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4^－＜Z2＜R2＜M^3^＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

A．Tl^3^＋＞Fe^3^＋＞Ag^＋	B．Fe^3^＋＞Ag^＋＞Tl^3^＋
C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2^＋	D．Tl^3^＋＞Ag^＋＞Fe^3^＋

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+	B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe^2++I2=2Fe^3++2I^-	D．H2O2+SO2=H2SO4

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe ＋HCl ＝H2＋FeCl2	B．2FeCl2＋ Cl2＝2FeCl3
C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2	D．2Fe(OH)3＝ Fe2O3＋ 3H2O