高中化学反应热的大小比较选择题

已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O
② 2KI + Cl₂ =" 2KCl" + I₂
③ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
④ 2FeCl₃ + 2HI =2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
⑤ I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2	B．Cl2 ＞I2＞Fe^3+＞SO2
C．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：
5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是   

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（  ）
①I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂   　2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W　①，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

A．还原性：Cr^3^＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O7^2^－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH^－

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W^－+Z2＝2Z^－+W2	B．2 W^－+ Y 2＝2 Y^－+ W 2
C．2X^－+Z2＝2Z^－+X2	D．2Z^－+X2＝2X^－+Z2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－……	Cl2、Mn^2^＋……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I^－＋4H^＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；
②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－；
③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－。
由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋＜Z^－＜R^－＜M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4^－＜Z2＜R2＜M^3^＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

A．Tl^3^＋＞Fe^3^＋＞Ag^＋	B．Fe^3^＋＞Ag^＋＞Tl^3^＋
C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2^＋	D．Tl^3^＋＞Ag^＋＞Fe^3^＋

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A　     ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B　     ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-  = 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂   =" " 2A³⁺ + 2B^-     ③ 2B^- + Z₂  ="  " B₂ + 2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A 溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺  =" " 2A³⁺ + 2Z^-     B  Z₂在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺      D  X²⁺是XO₄^-的还原产物