高中化学反应热的大小比较选择题

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(    )

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2^＋>Cl^－

 

下列叙述正确的是（   ）

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br^－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A． ①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是   （   ）
①  Cl₂+2KI══I₂+2KCl      ②  2FeCl₃+2HI══I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃    ④  I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；
②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－；
③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－。
由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋＜Z^－＜R^－＜M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4^－＜Z2＜R2＜M^3^＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

A．Tl^3^＋＞Fe^3^＋＞Ag^＋	B．Fe^3^＋＞Ag^＋＞Tl^3^＋
C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2^＋	D．Tl^3^＋＞Ag^＋＞Fe^3^＋

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝的摩尔质量为41g/mol

在KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）中，下列说法错误的是

A．HCl体现酸性和还原性

B．生成1mol Cl2时，转移10mol电子

C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8

D．上述方程式说明还原性：KMnO4>Cl2

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-  = 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂   =" " 2A³⁺ + 2B^-     ③ 2B^- + Z₂  ="  " B₂ + 2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A 溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺  =" " 2A³⁺ + 2Z^-     B  Z₂在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺      D  X²⁺是XO₄^-的还原产物

已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+ I₂ =2KIO₃+ Cl₂，下列判断正确的是（   ）

A．该反应属于置换反应	B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C．还原性：I2＞KIO3	D．氧化性：KClO3＞KIO3

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（  ）
I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， ③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

已知：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2	B．I2＞Cl2＞Fe^3+
C．Fe^3+＞Cl2＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+