高中化学反应热的大小比较选择题

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是      
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI   ②2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃  ③2FeCl₃+2HI= 2FeCl₂+2HCl+I₂

A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe^3+	B．还原性：Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．氧化性：Cl2> Fe^3+ >I2> H2SO4	D．还原性：SO2> Fe^2+ > I^－ >Cl^－

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

 

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂  、  2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(     )                                

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-

B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-

C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-

D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

溶液中可发生以下反应：①16H⁺＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2^+＋Z2＝2M^3^+＋2Z^－

已知在适宜的条件下发生如下反应
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中	B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中	D．SO2通入氯水中

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂	B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子	D．刺激性气味的气体是氨气

已知：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯；(2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O；(3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I^—>Br^—	B．Br^—>I^—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br^—>I^—	D．I^—>Br^—>H2S>H2SO3

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

A．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2	B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（  ）
I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， ③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

已知：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2	B．I2＞Cl2＞Fe^3+
C．Fe^3+＞Cl2＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
①Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
④H₂S＋I₂=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞H2S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞H2S