高中化学反应热的大小比较填空题

本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：                                   
②水是还原剂：                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“还原”）；硝酸体现_____________性，若反应中生成转移0.6mole，则生成___     L NO（标况）。

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                            

(6分)已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ] H₂SO₄ =[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式                 ；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                     。

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的           性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                ；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  ；
③三氧化二铁和盐酸反应                                        。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                       。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                          。
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：                                。
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度               mol/L

（1）已知反应MnO₂＋4HCl (浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目               ，参加反应的HCl的物质的量为           ，其中被氧化的HCl的质量                    。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、 H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________           ________。
③根据上述反应可推知（   ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)—KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________________。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
（3）请将反应③配平：__KMnO₄+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl₂＋__Cl₂↑+__H₂O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
（5）已知反应④：4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                        。

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2="2" H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：        。

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
（2）该反应的氧化产物是           。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                         ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
①上述反应中被还原的元素是        （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为           。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃O＋O₂
Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂
Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NO所起的作用是                ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：            ，是利用了SO₂的      性质（选填字母编号）。
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物 

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是