高中化学反应热的大小比较填空题

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物质的量随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的           性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                         ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
①上述反应中被还原的元素是        （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为           。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃O＋O₂
Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂
Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NO所起的作用是                ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：            ，是利用了SO₂的      性质（选填字母编号）。
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物 

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式                         。
(2)整个过程中的还原剂是       。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为       色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                                          。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(标准状况，保留2位小数)。

有反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂====H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　                         ，
还原剂的还原性强弱顺序为　                                      。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为　                         。

已知氧化性BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①___________________________________；②___________________________________；
（2）写出有关的离子方程式：
①__________________________________；②___________________________________；

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2="2" H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：        。

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃

）（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑      是氧化剂，       是还原剂；      元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
（2）已知反应：
①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      
②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为                  ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ；
3）反应①的离子方程式                                    ；
4）用174kg MnO₂通过①②两反应可以处理SO₂的质量为            。 

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O　④B＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：
A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂ ↑+ H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H₂O
①该反应中的还原剂是                         。
②该反应中，发生还原反应的元素是         。
（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

（1）下列几种物质：①H₂O、②Fe(OH)₃胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)₂、属于电解质的是               ，属于分散系的是              ;(用数字序号填空)
（2）含氧原子数相同的SO₂和SO₃的质量之比是              ，物质的量之比是                。
（3）已知： 2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂。 向含有1 mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，充分反应后，此时被氧化的离子是________；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl₂，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子                        。（填写离子符号,忽略水的电离）