高中化学反应热的大小比较试题

根据下列三个方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI； 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 有关微粒的还原性强弱顺序是

A．I^->Fe^2+>Cl^->SO2

B．Cl^->Fe^2+>SO2> I^-

C．Fe^2+>I^->SO2>Cl^-

D．SO2>I^->Fe^2+>Cl^-

已知：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2	B．I2＞Cl2＞Fe^3+
C．Fe^3+＞Cl2＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B=B^2＋＋A   ②A^2＋＋C=C^2＋＋A
③B^2＋＋C=C^2＋＋B   ④C^2＋＋D=D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③     B．①④     C．②④     D．②③

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI
2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe（NO₃）₃

A．Fe^2^＋>I^－>H2SO3>NO	B．I^－>Fe^2^＋>H2SO3>NO
C．H2SO3>I^－>Fe^2^＋>NO	D．NO>Fe^2^＋>H2SO3>I^－

己知反应：① PbO₂+4HCl=PbCl₂+ C1₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，③C1₂↑+2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3+>Cu^2+>PbO2	B．PbO2>Cl2>Fe^3+>Cu^2+
C．Fe^3+>Cu^2+>PbO2>Cl2	D．Cu^2+>Fe^3+> Cl2>PbO2

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂   ②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe^3^＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe^3^＋>Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

D．在③反应中生成1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化

已知①向KI溶液中通入过量Cl₂会有KIO₃生成；②向酸化的KI与KIO₃混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是

A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H^+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；
（2）2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
（3）2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂；
（4）H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－＋Cu₂S＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
② MnO₄^－＋CuS ＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是           (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn^2＋＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：                          。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为          g。需要的玻璃仪器有                            .
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：                           。
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。并用单线桥表示电子的转移情况                 。

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
（2）该反应的氧化产物是           。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A       ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B       ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋
B．氧化性：D^2＋＞C^2＋＞B^2＋＞A^2＋
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞A＞C

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe²⁺＜H₂O₂＜I^﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O═2Fe^2++SO4^2^﹣+4H^+

B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe^3++H2O2═2Fe^2++O2↑+2H^+

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺、Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2 Fe²⁺由此可确定Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺三种离子的还原性强弱的顺序

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+

B．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+

C．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+

D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+