高中化学水的电离选择题

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A^－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．16          B．17         C． 18           D．15

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液。当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4

常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．c、d溶液呈碱性

D．a、b溶液呈酸性

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

下列叙述正确的是(    )。

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)都是定值。

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是  (    )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1	B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线	D．酚酞不能用作本实验的指示剂

下列说法错误的(    )

A．0.1 mol·L^－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13mol·L^－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V­₃，则三者的大小关系正确的是（     ）

A．V3>V2>V1

B．V3=V­2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3

要使10ml0.05mol/L的H₂SO₄溶液PH变为7，应采用的方法是（  ）

A．加水稀释到1000ml	B．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液	D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（ ）

A．④＞③＞②＞①

B．③＞④＞②＞①

C．②＞③＞④＞①

D．③＞②＞④＞①

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（ ）

A．9

B．8

C．7

D．6

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（    ）

A．pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

B．pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L②[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L③[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是（   ）

A．b>a>d>c

B．b>a=d>c

C．a=b>c>d

D．c>a=d>b