高中化学水的电离选择题

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （     ）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.5mol/L

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的(    )

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl^－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH^－)

D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶10^10∶10^9

B．1∶5∶5×10^9∶5×10^8

C．1∶20∶10^10∶10^9

D．1∶10∶10^4∶10^9

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺或Zn（OH）₄^2-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10^―17

B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn^2++ 4OH^―=[Zn(OH)4]^2^－

D．某废液中含Zn^2+离子，为提取Zn^2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量	B．生成的盐发生水解
C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等	D．反应后溶液中c（A^-）= c（M^+）

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（ ）

A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa

B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa

C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH

D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲＝V_乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱	B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱	D．甲一定是一元碱

25℃时，将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是

A．a＝b

B．a＞b

C．c(A^－)＝c(Na^＋)

D．c(A^－)＜c(Na^＋)

下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H^＋+ OH^－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H^＋)减小，c(OH^－)也减小

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合