高中化学水的电离选择题

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW=c（H^+）•c（OH^-）

C．常温下水中的c（H^+）大于c（OH^-）

D．升高温度，c（H^+）增大，显弱酸性

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比应为（   ）

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是  （   ）

A．S^2-

B．CO3^2-

C．NH4^＋

D．Br^－

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（   ）

A．在1.01×10^5Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH^-)= mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

水是一种极弱的电解质，在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离，n的值是

A．1×10^14

B．55.6×10^7

C．1×10^7

D．55.6

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(  )

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

下列实验操作完全正确的是

A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同

B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容

C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

25℃时，水的电离达到平衡，H₂OH⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

下列叙述正确的是（ ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（   ）

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)₂）：V( NaHSO₄）为（ ）

A．1：4

B．1：1

C．1：2

D．1：

温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤NaClO⑥CH₃COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）

A．③①②④⑤⑥

B．⑤⑥②④①③

C．③①④②⑥⑤

D．③①⑥④②⑤