高中化学水的电离选择题

常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^－5mol·L^－1，则下列叙述正确的是

A．一定是碱溶液

B．一定是酸溶液

C．由水电离出的[OH^－]=1×10^－9mol·L^－1

D．pH值可能为9也可能为5

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H^+）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H^+)=10^-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10^-14

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L^－1硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为

A．1000：1

B．100：1

C．50：1

D．10：1

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

室温下，下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1×10^－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

在某温度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－1

D．两者都促进了水的电离

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H^＋)+c(B^＋)=c(OH^－)+c(A^-)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋+OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw增大

C．降温，使平衡左移，c（H^＋）减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH减小

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

把1mL0.1mol•L^-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，接近于

A．1.0×10^-4mol/L	B．1.0×10^-8mol/L
C．1.0×10^-10mol/L	D．1.0×10^-11mol/L

等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H^+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少