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高中化学

下列做法与盐类水解知识无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用
C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
D.配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.②③④ B.①②③④⑤ C.①④⑤ D.①②③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏
C.25℃,溶液的pH不是7 D.溶液温度升高
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )            

A.

16.25g F e C l 3 水解形成的 F e O H 3 胶体粒子数为 0 . 1 N A

B.

22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 N A

C.

92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1 . 0 N A

D.

  1 . 0 m o l C H 4 C l 2 在光照下反应生成的 C H 3 C l 分子数为 1 . 0 N A

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式中,属于水解反应的是(    )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HCO3-+H2OCO32-+H3O+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下面关于水解应用的说法错误的是

A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D.盐碱地(含NaCl、 Na2 CO3)施加适量石膏可以降低土壤的碱性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验现象以及结论均合理的是

A.在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液,溶液颜色没有变化,判断其具有好的耐腐蚀性
B.测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH,pH>7,可以说明HA是弱酸
C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色不变,说明氯化银的溶解度比碘化银大
D.在酸碱中和滴定中,用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时,用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 Ti O 2 Si O 2 A l 2 O 3 MgO CaO 以及少量的 F e 2 O 3 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

C a 2 +

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全     c 1 . 0 × 1 0 5 mol L 1 的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题:

(1)"焙烧"中, Ti O 2 Si O 2 几乎不发生反应, A l 2 O 3 MgO CaO F e 2 O 3 转化为相应的硫酸盐。写出 A l 2 O 3 转化为 N H 4 Al S O 4 2 的化学方程式   

(2)"水浸"后"滤液"的 pH 约为2.0,在"分步沉淀"时用氨水逐步调节 pH 至11.6,依次析出的金属离子是   

(3)"母液①"中 M g 2 + 浓度为    mol L 1

(4)"水浸渣"在 160 "酸溶",最适合的酸是   。"酸溶渣"的成分是     

(5)"酸溶"后,将溶液适当稀释并加热, Ti O 2 + 水解析出 Ti O 2 x H 2 O 沉淀,该反应的离子方程式是   

(6)将"母液①"和"母液②"混合,吸收尾气,经处理得   ,循环利用。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3,下列说法正确的是

A.由水电离出的c(H+):④>③>①>②
B.①、②和③等体积混合后的溶液:pH=7
C.c(NH4+):③>④>①
D.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是( )

A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-
B.该温度下,将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
C.体积相同,pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生H2较多的是H2A
D.将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后,溶液中浓度最大的离子是NH4+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c 0 ( M n + ) = 0 . 1 m o l · L 1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

M n 2 +

F e 2 +

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

Z n 2 +

N i 2 +

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 M n O 2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Z n 2 + N i 2 + , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 M g F 2 沉淀除去 M g 2 + 。若溶液酸度过高, M g 2 + 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 L i N i x C o y M n z O 2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x = y = 1 3 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()           

A.

常温常压下, 124 g P 4 中所含P-P键数目为 4 N A

B.

100 m L 1 m o l · L - 1 F e C l 3 溶液中所含 F e 3 + 的数目为 0 . 1 N A

C.

标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A

D.

密闭容器中, 2 m o l S O 2 1 m o l O 2 催化反应后分子总数为 2 N A

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )


化学性质

实际应用

A

A l 2 S O 4 3 和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

F e C l 3 腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与 S i O 2 反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是(   )

选项
现象或事实
解释或对应的方程式
A
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
溶液呈碱性
B
酸雨样品在空气中放置pH减小
亚硫酸被氧化为硫酸2SO32-+O2=2SO42-
C
“84”消毒液具有漂白性
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D
用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体
NH4ClNH3↑+HCl↑

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液中,离子浓度最大的是

A.Cl B.OH C.H+ D.NH4+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用试题