高中化学盐类水解的应用试题

以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L ^{﹣ 1}的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H ₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V _NaOH的变化关系如图所示。[比如A ^{2 ﹣}的分布系数：δ（A ^{2 ﹣}） $=\frac{c{(A}^{2-})}{c\left(H_{2}A\right)+c\left(H{A}^{-}\right)+c\left(A^{2-}\right)}$ ]

下列叙述正确的是（　　）

A．曲线①代表δ（H ₂A），曲线②代表δ（HA ^﹣）

B．H ₂A溶液的浓度为0.2000mol•L ^{﹣ 1}

C．HA ^﹣的电离常数K _a＝1.0×10 ^{﹣ 2}

D．滴定终点时，溶液中c（Na ⁺）＜2c（A ^{2 ﹣}）+c（HA ^﹣）

下列属于水解方程式的是(    )

A．CH3COO^－ + H2OCH3COOH + OH^－

B．NH4^+ + H2ONH4OH + H^+

C．CH3COOH + H2OCH3COO^—+ H3O^+

D．NaCl + H2ONaOH + HCl

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl

B．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO3

(原创)常温下，0.1 mol/L CH₃COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH^-)增大

C．该溶液水电离出的c(OH^-)="=" 10^-9

D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10^-3

聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．

（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．

A．

$KMn{O}_4$

B．

$C{l}_2$

C．

$H_2{O}_2$

D．

$HN{O}_3$

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时 $F{e}^{3+}$ 水解程度弱，pH偏大时则________．

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 $\mathrm{B}=\frac{3n\left(\mathit{OH}\right)}{n\left(\mathit{Fe}\right)}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品 $mg$ ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 $cmol•L^{﹣1}$ 的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液 $VmL$ ．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 $V_{0}mL$ ，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．

(原创)下列表达式正确的是

A．CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH =" H" ^++ CH3COO^—

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu^2^＋＋2Cl^－

C．NaHCO3溶液中HCO3^一的水解：HCO3^一+ H2O H3O ^++ CO3^2^一

D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe^3+ + 3 CO3^2^‾+ 3 H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑

下列方程式中，属于水解反应的是    （    ）

A．SO3^2^－+H2OHSO3^－+OH^－

B．HCO3^－+OH^－H2O+CO3^2^－

C．CO2+H2OH2CO3

D．H2O+H2OH3O^++OH^－

下列说法错误的是

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H^+)之比为1︰10

B．0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H^+)为10^－13 mol·L^-1

C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1.0 mol·L^-1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

下列离子方程式方程式中正确的是

A．NaHCO3溶液中HCO3^-水解：HCO3^-+ H2OH2CO3+OH^-

B．AlCl3溶液中Al^3+水解：Al^3++3H2O = Al(OH)3↓+3H^+

C．NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H2O H3O^++S^2-

D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO32H^++ CO3^2-

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO^－+ H3O^+

B．CO2 + H2OHCO3^－ + H^+

C．CO3^2^－ + H2OHCO3^－ + OH^－

D．HS^－+ H2OS^2^－+ H3O^+

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ $c_0(Mn+)=0.1mol·L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M{n}^{2+}$	$F{e}^{2+}$	$F{e}^{3+}$	$A{l}^{3+}$	$M{g}^{2+}$	$Z{n}^{2+}$	$N{i}^{2+}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）"滤渣1"含有S和________；写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

（2）"氧化"中添加适量的 $Mn{O}_2$ 的作用是将________。    

（3）"调pH"除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

（4）"除杂1"的目的是除去 $Z{n}^{2+}$ 和 $N{i}^{2+}$ ， "滤渣3"的主要成分是________。

（5）"除杂2"的目的是生成 $Mg{F}_2$ 沉淀除去 $M{g}^{2+}$ 。若溶液酸度过高， $M{g}^{2+}$ 沉淀不完全，原因是________。   

（6）写出"沉锰"的离子方程式________。    

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $LiN{i}_{x}C{o}_{y}M{n}_z{O}_2$ ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $x=y=\frac{1}{3}$ 时， z=________。    

$N_A$ 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）           

A．	常温常压下， $124g{P}_4$ 中所含P-P键数目为 $4N_A$	B．	$100mL1mol·L^{-1}FeC{l}_3$ 溶液中所含 $F{e}^{3+}$ 的数目为 $0.1N_A$
C．	标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2N_A$	D．	密闭容器中， $2molS{O}_2$ 和 $1mol{O}_2$ 催化反应后分子总数为 $2N_A$

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

	化学性质	实际应用
A	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$ 和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	$FeC{l}_3$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与 $Si{O}_2$ 反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释或对应的方程式
A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^- 溶液呈碱性
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸2SO3^2-+O2=2SO4^2-
C	“84”消毒液具有漂白性	2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-
D	用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体	NH4ClNH3↑+HCl↑

 

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

A．Cl^－

B．OH^－

C．H^+

D．NH4^+