高中化学盐类水解的应用选择题

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH3·H2O

B．NH4Cl

C．HCl

D．HCOOH

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A．Na2CO3

B．NH4NO3

C．Na2SO4

D．KNO3

已知某温度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),则下列各关系式一定正确的是

A．c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B^2^－)＋c(OH^－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na^＋)="0.l" mol·L^-1≥c(B^2^－)

D．C(H^＋).c(OH^－)=10^-14

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H ^+] 浓度

B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L^-1的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4^+)

C．相同条件下，0.l mol·L^-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L^-1Na2CO3 溶液的 pH

D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO^-和Na^+的个数

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是  （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na^+）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

下列过程或现象与盐类水解无关的是 （   ）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

下列叙述正确的是（   ）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－^5mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO^－)/ c(Na^+)增大

下列说法正确的是（   ）

A．分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-＋H2OCO32-＋H3O^＋

D．配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe^2+被氧化

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（   ）

A．a＝b＝c＝d	B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b	D．c＞a＞b＞d

下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na^+）=c（CH3COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中c()+c（H^+）=c（Cl^-）

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na^+）+c（H^＋）=c（CH3COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO^－）+C(CH3COOH)=C(Na^＋)

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（    ）

A．明矾溶液加热	B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体	D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系
正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝110-2 mol•L-1

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝110-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)