高中化学盐类水解的应用选择题

将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－^1NH4Cl溶液：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO3^－)

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO3^2^－、HCO3^－、OH^－

下列叙述不正确的是

A．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH4^+)> c(SO4^2^－)>c(H^+)>c(OH^－)

B．某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na^+)≥c(B^2^－)且pH<7

C．NaH2PO4的溶液呈酸性：c(Na^+) >c(H2PO4^－)> c(H3PO4)> c(HPO4^2^－)

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba^2+)> c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是

A．溶液中c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)与c(HClO)之和

B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C．两溶液中的c(H^+)与c(OH^-)之和相等

D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

A．c（NH4^+）＜c（Cl^-）	B．c（NH4^+）＝c（Cl^-）
C．c（NH4^+）＞c（Cl^-）	D．无法确定c（NH4^+）与c（Cl^-）

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH

将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

下列关系式不正确的是

A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na^+)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H^+)

B．0.1mol·L^-1Na3PO4溶液中：c(OH^-)=c(H^+)+c(HPO4^2-)+2c(H2PO4^-)+3c(H3PO4)

C．0.4mol·L^-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L^-1NaHCO3溶液等体积混合： c(OH^-)>c(Na^+)>c(Ba^2+)>c(CO3^2-)

D．1L0.3mol·L^-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列叙述中正确的是（  ）

A．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有： c(H^+) ＜c(OH^-)＜c(A^-) ＜c(Na^+)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－^1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－^1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

D．将0.2 mol·L^－^1的盐酸与0.1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(Na^+)＜c(Cl^-)

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是   （     ）
A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)
C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：
c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是          （   ）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na^+）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H^+）

D．a肯定大于0.01

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                               

A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合： c (Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^＋)＋ c(H^＋) = c(S^2^－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)

C．NaHCO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H2CO3)—c(CO3^2^－)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合：

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^－ )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 

A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na^＋)＞c(NH4^＋)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H^+) + c(CH3COOH)

C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．室温下，向0.01 mol·L^－^1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

有关①1000.1、②1000.1两种溶液的叙述不正确的是

A．	溶液中水电离出的 个数：②>①	B．	溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．	①溶液中:	D．	②溶液中:

为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1溶液中，离子浓度关系正确的是

A．
B．
C．
D．