高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液的pH大于7的是（     ）

A．NH4Cl

B．H3PO4

C．NaHCO3

D．Na2SO4

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是           （   ）    

A．FeCl2、FeCl3	B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAl（OH）4、AlCl3	D．Mg（HCO3）2、MgCl2

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+) + c(NH4^+) + c(H^+) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na^+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H^+)

C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO) > c(H⁺) > c(OH)

现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑦⑥③⑤⑧

B．④①②⑦⑤⑥③⑧

C．⑦①②④⑥③⑤⑧

D．⑦①④②③⑥⑤⑧

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（   ）

A．c()=c(Na^+)=c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

B．c()=c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

D．c()＞c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na^+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］

C．c(OH^-)=c(H^+)+c()+2c(H2CO3)

D．c(Na^+)=c()=c(OH^-)=c(H^+)

下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是（   ）

A．、Na^+、Cl^-、OH^-

B．Al^3+、Na^+、、

C．H^+、Fe^2+、、

D．Na^+、、、Cl^-

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（   ）

A．Fe2(SO4)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．KCl

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（   ）

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（   ）

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

在10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．c(Na^+)＝c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．	B．
C．	D．

已知一溶液中有四种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是（   ）

A．c(Y^-)＞c(X^+)＞c（H^+）＞c(OH^-)	B．c(X^+)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)
C．c(H^+)＞c(Y^-)＞c(X^+)＞c(OH^-)	D．c(OH^-)＞c(X^+)＞c(H^+)＞c(Y^-)

下列说法正确的是（   ）

A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7

D．硫酸钠水溶液pH小于7

例2、把0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．[NH4^+]=[Na^+]=[OH^-]>[NH3·H2O]

B．[NH4^+]=[Na^+]>[NH3·H2O]>[OH^-]

C．[NH4^+]>[Na^+]>[OH^-]>[NH3·H2O]

D．[NH4^+]>[Na^+]>[NH3·H2O]>[OH^-]